Question

（1）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色，d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺

有

顏色（填“有”“無(wú)”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl₂分子內(nèi)含有

D

．
A．4個(gè)σ鍵   B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵   C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵   D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．

Answer 1

分析：（1）判斷Mn²⁺離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來(lái)判斷是否有顏色；
（2）COCl₂分子中碳氧之間存在雙鍵，碳原子和氯原子之間存在單鍵，COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式，據(jù)此判斷C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵；

解答：解：（1）Mn²⁺離子的原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d軌道上有5的電子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有顏色，
故答案為：有；         
（2）COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為：，C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，則COCl₂分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故答案為，D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、共價(jià)鍵的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，會(huì)根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子核外電子排布式．