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        1. 研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
           
          .C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者比較熔點(diǎn)高的是
           
          ,原因是
           

          (2)A為短周期金屬元素,依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出A的基態(tài)原子的軌道表示式
           

          電離能(kJ/mol)  I1  I2  I3  I4
           A  932  1821  15390  21771
          (3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān).一般地,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色,為d1~d9排布時(shí),有顏色.如[Cu(H2O)4]2+顯藍(lán)色.據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn,形成的[Mn(H2O)6]2+絡(luò)合離子
           
           (填“無(wú)”或“有”)顏色.
          (4)H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有
           
          個(gè)σ鍵,
           
          個(gè)π鍵.其中碳原子釆取
           
          雜化軌道方式.
          (5)CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5,F(xiàn)e(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)═Fe(s)+5CO(g),反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是
           
          分析:(1)同一周期中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減。桓鶕(jù)晶體的類(lèi)型與熔沸點(diǎn)的關(guān)系解答該題;
          (2)由表中數(shù)據(jù)可知A最外層電子數(shù)為2,A為短周期金屬元素,A為鈹元素,根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的軌道表示式;
          (3)判斷Mn2+離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來(lái)判斷是否有顏色;
          (4)C≡C鍵中含有1個(gè)δ鍵,2個(gè)π鍵,C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵,1個(gè)π鍵;C≡C碳采用sp雜化,-COOH采用sp2雜化;
          (5)根據(jù)生成物判斷形成的化學(xué)鍵.
          解答:解:(1)同一周期中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,O、N屬于同一周期,N的原子序數(shù)小于O,所以O(shè)的電負(fù)性小于N,
          N和P元素屬于同一主族,N的原子序數(shù)小于P元素,則N元素的電負(fù)性大于P,
          Si、P屬于同一周期,Si的原子序數(shù)小于P,所以Si的電負(fù)性小于P,
          所以電負(fù)性O(shè)>N>Si;
          C60是分子晶體,而金剛石是原子晶體,原子晶體的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體,
          故答案為:O>N>Si;金剛石;金剛石為原子晶體,而C60為分子晶體;
          (2)由表中數(shù)據(jù)可知A最外層電子數(shù)為2,位于短周期元素,根據(jù)電離能的大小可知A為Be元素,原子序數(shù)為4,核外電子排布式為1s22s2,其電子的軌道表示式為:精英家教網(wǎng),
          故答案為:精英家教網(wǎng);   
          (3)Mn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5,其d軌道上有5的電子,故[Mn(H2O)6]2+ 有顏色,
          故答案為:有;         
          (4)C≡C鍵中含有1個(gè)δ鍵,2個(gè)π鍵,C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵,1個(gè)π鍵,則H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有6個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵,碳碳三鍵兩端的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,為sp雜化,C=O鍵中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,所以存在sp2雜化,
          故答案為:6;3;sp和sp2; 
          (5)Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5═Fe(s)+5CO,反應(yīng)生成Fe,則形成金屬鍵,
          故答案為:金屬鍵.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)綜合應(yīng)用,涉及電負(fù)性、雜化理論、化學(xué)鍵等知識(shí),判斷雜化類(lèi)型是該題的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?撫順二模)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
          (1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
          N>C>Si
          N>C>Si
          .C60和金剛石都是碳的同素異形體,金剛石熔點(diǎn)高于C60的熔點(diǎn),原因是
          金剛石是原子晶體,C60是分子晶體
          金剛石是原子晶體,C60是分子晶體

          (2)A、B均為短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出B原子的電子排布式:
          1s22s22p63s2
          1s22s22p63s2

          電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
          A 932 1821 15390 21771
          B 738 1451 7733 10540
          (3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān).一般地,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色.據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2+
          顏色(填“無(wú)”或“有”).
          (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等.
          ①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,②COCl2分子內(nèi)含有
          D
          D
          (填標(biāo)號(hào));
          A.4個(gè)σ鍵        B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
          C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵            D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
          ②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,形成的化學(xué)鍵是
          金屬鍵
          金屬鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?漳州二模)[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
          (1)P、S、Cl三種元素中,第一電離能最小的是
          S
          S

          (2)PCl3和CH4中心原子的雜化類(lèi)型相同,PCl3分子的空間構(gòu)型是
          三角錐形
          三角錐形

          (3)鈦原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2
          .在濃的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl3?6H2O的綠色晶體,將1mol該物質(zhì)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀,則該配合物陽(yáng)離子的化學(xué)式為
          [TiCl2(H2O)4]+
          [TiCl2(H2O)4]+
          ,形成該離子時(shí)提供孤電子對(duì)的分子或離子是
          H2O、Cl-
          H2O、Cl-
          (填化學(xué)式).
          (4)鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示,1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元.兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個(gè)數(shù)之比為
          1:2
          1:2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)性質(zhì)和變化的本質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
          (1)CH4中H為+1價(jià),SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序是:
           

          (2)A、B均為短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí),寫(xiě)出B原子的電子排布式:
           

          電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
          A 932 1821 15390 21771
          B 738 1451 7733 10540
          (3)CO與Cl2在催化劑作用下生成COCl2,COCl2俗稱(chēng)光氣,極毒,光氣分子呈平面三角形,結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng),COCl2分子內(nèi)含有
           
          (填標(biāo)號(hào))
          A.4個(gè)σ鍵                    B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
          C.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵          D.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省三明一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (8分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
          (2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出B原子的電子排布式:______________。

          電離能/kJ·mol1
          I1
          I2
          I3
          I4[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
          A
          932
          1 821
          15 390
          21 771
          B
          738
          1 451
          7 733
          10 540
          (3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,過(guò)渡金屬離子為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色,d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O)6]2顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2________顏色(填“無(wú)”或“有”)。
          (4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請(qǐng)判斷COCl2分子內(nèi)含有________。
          A.4個(gè)σ鍵     B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵     C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵     D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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