Question

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（　�。�

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最高

C．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2-

D．Y的單質(zhì)和氧化物有相同的晶體類(lèi)型

Answer 1

分析：X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，又元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，則X為Na元素，Z為O元素，Y的原子序數(shù)為33-11-8=14，為Si元素，根據(jù)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律解答此題．

解答：解：X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，又元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，則X為Na元素，Z為O元素，Y的原子序數(shù)為33-11-8=14，為Si元素，
A、X為Na元素，Na為活潑金屬，元素的金屬性最強(qiáng)，故A正確；
B、同族元素中Z的氫化物為H₂O，含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，故B正確；
C、X、Y在同一周期，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞Y，X與Z的離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑X⁺＜Z^2-，故C錯(cuò)誤；
D、Y的單質(zhì)和氧化物都屬于原子晶體，晶體類(lèi)型相同，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的計(jì)較，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．