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        1. X,Y,Z,W四種短周期元素,若①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性.③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑.則這四種元素的原子序由大到小的順序為( )
          A.W>Y>X>Z
          B.Z>Y>W(wǎng)>X
          C.X>Y>Z>W(wǎng)
          D.Z>X>Y>W(wǎng)
          【答案】分析:①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X應位于Y的下一周期,原子序數(shù)X>Y;
          ②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性,說明W的金屬性比X弱,可根據(jù)同主族元素的非金屬性的遞變規(guī)律比較二者的原子數(shù)序;
          ③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑,說明Z的原子核外電子層數(shù)多,原子序數(shù)Z>Y.
          解答:解:①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X應位于Y的下一周期,則X為第三周期金屬元素,Y為第二周期非金屬元素,且原子序數(shù)X>Y;
          ②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性,說明W的金屬性比X弱,同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強,則原子數(shù)序X>W(wǎng),W為第二周期的金屬元素或第一周期的H元素;
          ③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑,說明Z的原子核外電子層數(shù)多,原子序數(shù)Z>Y.
          則原子序數(shù)最大的是Z,其次為X,最小的為W,
          故選D.
          點評:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,題目難度中等,本題注意根據(jù)對應離子的結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答,特別是金屬性、非金屬性與原子序數(shù)的關系.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          X、Y、Z、W四種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體,在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化:
          已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個.而W的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且W元素是形成化合物種類最多的元素.請回答下列問題:
          (1)元素X在周期表中的位置
          第2周期第ⅥA族
          第2周期第ⅥA族
          ,Y單質(zhì)的電子式

          (2)化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O

          (3)常溫下,將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中,恰好完全反應時溶液呈
          性(填“酸”、“堿”、“中”);此時溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

          (4)由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽,與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
          NH4++HCO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+CO32-
          NH4++HCO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+CO32-

          (5)由X、Z、W三種元素可以形成化合物W2Z6X,其蒸汽通過灼熱的氧化銅,黑色的氧化銅會逐漸變紅,則該反應的化學方程式為
          CH3CH2OH+CuO
          CH2CHO+Cu+H2O
          CH3CH2OH+CuO
          CH2CHO+Cu+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷總數(shù)為36.Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4,W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子,W和Y屬于同一主族.
          (1)寫出元素符號:X
          H
          H
          Y
          O
          O
          Z
          Na
          Na
          W
          S
          S

          (2)Z、W兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖所示,已知W為該族中半徑最小的元素,Z為該周期中原子半徑最小的元素.
          (1)寫出Y的最高價氧化物的水化物的化學式
          H3PO4
          H3PO4
          ;
          (2)W單質(zhì)的電子式為:

          (3)Z單質(zhì)與鎂形成化合物的電子式為:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有 X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.其核電荷數(shù)總和為38,Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4;W元素原子最外層比同周期Z元素多5個電子,W和Y不屬于同一主族.
          (1)寫出元素符號:X
           
          ,Y
           
          ,Z
           

          (2)W元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是
           

          (3)X、Y兩種元素形成的化合物的化學式有
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是( 。
          X Y
          Z W
          A、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
          B、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
          C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
          D、若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

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