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        1. 有 X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.其核電荷數(shù)總和為38,Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4;W元素原子最外層比同周期Z元素多5個電子,W和Y不屬于同一主族.
          (1)寫出元素符號:X
           
          ,Y
           
          ,Z
           

          (2)W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
           

          (3)X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式有
           
          分析:X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,由Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的
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          ,最外層電子數(shù)不超過8,故核外電子總數(shù)小于11,且為4的倍數(shù),核外總電子為8符合,則最外層電子數(shù)為6,即Y為氧元素;W和Y不屬于同一主族,W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個電子,則W處于ⅦA族,Z處于ⅡA族,Z原子序數(shù)大于氧元素,則W、Z處于第三周期,故W為氯,Z為鎂;四元素核電荷數(shù)總和為38,X的核電荷數(shù)為38-8-12-17=1,則X為氫元素,據(jù)此解答.
          解答:解:X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,由Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的
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          ,最外層電子數(shù)不超過8,故核外電子總數(shù)小于11,且為4的倍數(shù),核外總電子為8符合,則最外層電子數(shù)為6,即Y為氧元素;W和Y不屬于同一主族,W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個電子,則W處于ⅦA族,Z處于ⅡA族,Z原子序數(shù)大于氧元素,則W、Z處于第三周期,故W為氯,Z為鎂;四元素核電荷數(shù)總和為38,X的核電荷數(shù)為38-8-12-17=1,則X為氫元素,
          (1)由上述分析可知,X為H、Y為O、Z為Mg,故答案為:H;O;Mg;
          (2)W為氯,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4,故答案為:HClO4;
          (3)H、O兩種元素形成的化合物的化學(xué)式有H2O、H2O2,故答案為:H2O、H2O2
          點(diǎn)評:本題考查元素推斷、化學(xué)用語,難度不大,元素的推斷是解答的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有X、Y、Z、W四種在中學(xué)學(xué)過的固體化合物,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
          ①X、Y、Z、W的焰色反應(yīng)均為黃色.
          ②在Z、W中加入稀鹽酸,均有無色、無氣味的氣體放出.
          ③Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應(yīng),均有白色沉淀生成;再加入過量鹽酸,由Z、W生成的白色沉淀均溶解,由Y生成的白色沉淀不溶解.
          ④在相同條件下,將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中,都有氣泡出現(xiàn).其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快.
          ⑤X與CO2反應(yīng)生成Z,同時生成另一種氣體,此氣體由地殼中含量最多的元素組成.
          根據(jù)上述現(xiàn)象,回答下列問題:
          (1)X的化學(xué)式為
          Na2O2
          Na2O2
          ,Y的化學(xué)式為
          NaHSO4
          NaHSO4

          (2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.
          ①Z+石灰水(離子方程式)
          Ca2++CO32-═CaCO3
          Ca2++CO32-═CaCO3
          ;
          ②X+CO2(化學(xué)方程式)
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ;
          ③W
          (化學(xué)方程式)
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有X、Y、Z、W四種主族元素,已知陽離子X、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu),并且離子半徑X>Y,陰離子所帶電荷數(shù)Z>W(wǎng).則四種元素的原子序數(shù)大小順序是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          今有X.Y、Z、W四種短周期,原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W),X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族,X、Y、Z原子序數(shù)之和為40,最外層電子數(shù)之和為l0,下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.其中X、Z同主族,Y、W同周期,X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍.下列說法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X元素與其它元素不在同一周期.Y、Z在同周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體.W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍.請回答:
          (1)W在元素周期表位置
          第三周期、VIA族
          第三周期、VIA族

          (2)寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學(xué)式
          H3O+
          H3O+

          (3)由上述四種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是:
          SO2或H2O2
          SO2或H2O2
          (任意寫一種).
          (4)W的最高價氧化物的水化物有強(qiáng)氧化性,加熱時金屬銅可被它氧化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2SO4(濃)+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4(濃)+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          (5)由X、Y、Z、W四種元素組成的多種無機(jī)酸酸式鹽,寫出其中一種與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為:
          NH4++HSO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          NH4++HSO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O

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