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          【題目】X、Y、Z、W四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X的簡單氫化物水溶液呈堿性。下列敘述中錯誤的是( )
          X
          Y
          Z
          W
          A.原子半徑：
          B.Y和W的最高正價都是+6
          C.元素X比元素Z的非金屬性強
          D.X和Y兩種元素能形成多種化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)X的簡單氫化物水溶液呈堿性，知該氫化物為NH3，則X為N，根據(jù)四種元素在周期表中的位置，知Y為O，Z為Si，W為S。
          A．一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，且同主族元素從左到右半徑依次減小，故原子半徑Si>S>N>O，A正確；
          B．O元素沒有+6價，B錯誤；
          C．同周期主族元素從左到右非金屬性依次增大，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性：N>C > Si，C正確；
          D．N 、O兩種元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多種氧化物，D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為，。
          (1)“中國藍”、“中國紫”中均具有離子，________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為________。
          (2)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有，孔雀石和砂子()�，F(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源于一種陰離子的立體結構型是正四面體的天然鋇礦中，則該鋇礦主要成分化學式是________。
          (3)在5500年前，古代埃及人就已經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”，其合成原料中用代替了，其他和“中國藍”一致。中鍵角為________。根據(jù)所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更________(填“高”或“低”)。
          (4)硝酸銅溶于氨水形成的深藍色溶液。
          ①中陰離子的立體構型是________。中心原子的軌道雜化類型為________。
          ②氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。
          (5)自然界中的硬度較大，主要原因是________。下圖為晶胞中原子沿軸方向在平面的投影圖(即俯視圖)，其中原子略去，原子旁標注的數(shù)字表示每個原子位于軸的高度，則與的距離是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關說法正確的是( )
          A. 鋁罐將逐漸被腐蝕
          B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為O2＋4e－ = 2O2－
          C. 炭棒應與玩具電機的負極相連
          D. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示：
          （1）寫出實驗室制備Cl2的化學方程式：________________________。
          （2）寫出指定試劑的名稱，C_____________________，D_______________________。
          （3）C的作用是_______________，D的作用是_______________，F的作用是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：
          A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
          B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
          C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
          D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羥氨在水溶液中的電離方程式為：，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的OHˉ濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
          A.B點對應的溶液中
          B.C點對應的溶液中
          C.A到C溶液中，電離常數(shù)不變
          D.由A到D，水電離出的先減小后增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
          甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
          乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
          ②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
          ④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
          其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：
          (1)鈉的金屬活動性比鋁的________(填“強”或“弱”)。
          (2)鈉與水反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填編號)。
          a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
          (3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是________。
          (4)寫出鐵與水蒸氣在高溫時反應的化學方程式____________
          (5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是________。
          A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-
          (6)將鎂鋁合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是
          A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
          B.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
          C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
          D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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