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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是
          A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
          B.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
          C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
          D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，錯誤；
          B、分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，錯誤；
          C、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，錯誤；
          D、Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，正確；
          答案選D。
          【點晴】
          本題考查Na2CO3和NaHCO3性質。注意把握Na2CO3和NaHCO3性質的異同，注重基礎知識的積累。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，將Na2CO3和NaHCO3配成等物質的量濃度的溶液，加入酚酞試液，紅色較深的是碳酸鈉溶液，較淺的是碳酸氫鈉溶液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X的簡單氫化物水溶液呈堿性。下列敘述中錯誤的是( )
          X
          Y
          Z
          W
          A.原子半徑：
          B.Y和W的最高正價都是+6
          C.元素X比元素Z的非金屬性強
          D.X和Y兩種元素能形成多種化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
          (1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為　　　　　　　　,X的物質的量濃度減少了　　　　,Y的轉化率為　　。
          (2)該反應的化學方程式為　 
          (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:
          則下列說法符合該圖像的是　　　　。
          A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度
          C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是，縱坐標質量單位是g）求：
          （1）合金中，的質量_____________
          （2）所用的物質的量濃度___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是 (　 　)
          A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2
          B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物，失去的電子數為0.2 NA
          C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
          D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工產品，也是重要的化工原料。某化學小組在實驗室制備氨并完成相關性質實驗。 
          （1）實驗一：用如圖所示裝置制備并收集 NH3。
          儀器 a 的名稱為____________，裝置 A 中產生 NH3 的化學方程式為____________， 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”），當濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)?/span>____________色，表示已經收集滿 NH3。
          （2）實驗二：用如圖所示裝置進行 NH3 的噴泉實驗。
          引發(fā)該噴泉實驗的操作是先____________，再打開止水夾，使燒杯內的水通過導管進入燒瓶形成噴泉，說明 NH3 具有的物理性質是____________，燒瓶內溶液呈紅色， 說明 NH3 的水溶液呈____________性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A.向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO
          B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
          C.電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
          D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據提供的情境書寫指定反應的方程式。
          （1）工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等雜質)為主要原料生產二氧化錳的工藝流程如下：
          ①“酸浸”時MnCO3發(fā)生反應的離子方程式為______。
          ②“氧化”時MnO轉化為Mn2＋，該反應的離子方程式為_____。
          ③“合成MnO2”的化學方程式為______。
          （2）氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。
          ①在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。NO分解的化學方程式為______。
          ②一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)機理示意圖如圖所示，該脫硝機理總反應的化學方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：
          (1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。
          (2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。
          (3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。
          

			
          

			
          
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