Question

（8分）平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是可以表示為：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽30.1g，加熱完全分解會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體。加入2.0mol·L^－1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重17.4g。該試樣中：
（1）碳酸根的物質(zhì)的量；（2）鎂離子的物質(zhì)的量；
（3）氫氧根離子的物質(zhì)的量；（4）堿式碳酸鹽的化學(xué)式。

Answer 1

（1）0.05  (2)0.3  (3)0.8  (4)Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃.4H₂O(每小題2分，共8分)

解析試題分析：（1）根據(jù)該物質(zhì)的化學(xué)式可知
分解生成的氣體應(yīng)該是CO₂
所以CO₂的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
則根據(jù)碳元素守恒可知
碳酸根的物質(zhì)的量0.05mol
（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物
所以得到的17.4g白色沉淀是氫氧化鎂
物質(zhì)的量是17.4g÷58g/mol＝0.3mol
則根據(jù)鎂原子守恒可知
鎂離子的物質(zhì)的量是0.3mol
（3）消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.45L×2.0mol/L＝0.9mol
生成氯化鎂是0.3mol
所以根據(jù)氯原子守恒可知
生成氯化鋁是0.1mol
則鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol
根據(jù)元素正負(fù)極代數(shù)和為0可知
氫氧根離子的物質(zhì)的量
（4）根據(jù)以上分析可知
結(jié)晶水的物質(zhì)的量是
所以x:y:z:n＝0.3：0.1：0.8：0.2＝3：1：8：2
由于CO₃^2－的物質(zhì)的量是0.05mol
則該物質(zhì)的化學(xué)式是Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃.4H₂O
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)式的判斷與確定
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和規(guī)范答題能力。