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          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 
          


          （1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   
mol
          


          （2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平           
片
          


          （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：
          


          取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）0.012mol   （2）3.8   (3)16：1 
          


          【解析】（1）2片小蘇打片中含有碳酸氫鈉是1.0g，所以根據(jù)方程式HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，被中和的氫離子是2×0.5/(23+1+12+16×3)=0.012mol。
          


          （2）6片小蘇打能中和氫離子是0.012mol×3＝0.036mol，則根據(jù)方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，消耗氫氧化鋁是0.012mol，質(zhì)量是0.012mol×78g/mol＝0.936g，所以0.936÷0.245＝3.8。
          


          （3）42．5mL和45．0mL鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.085mol和0.09mol，則根據(jù)方程式OH－＋H＋=H2O、H＋＋CO32－=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，HCO3－的物質(zhì)的量是0.005mol，則與CO32－反應(yīng)的氫離子是0.005mol，所以和OH－反應(yīng)的氫離子是0.08mol，堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比0.08︰0.005＝16︰1。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵及鋁的化合物有多種作途．請解答下面有關(guān)問題：
          （1）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸（主要成分為鹽酸）的藥物．
          ①市售小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，根據(jù)醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片，則可中和鹽酸
          0.01
          0.01

          mol．
          ②若改用胃舒平，要達(dá)到同樣藥效，需胃舒平
          1
          1
          片．【胃舒平每片含0.260gAl（OH）3】
          ③達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．請寫出達(dá)喜和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O
          Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O

          （2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破．某同學(xué)猜測，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3．他設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3．否則，不含有Fe2O3．你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？
          不合理．因為Fe3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時不會出現(xiàn)血紅色
          不合理．因為Fe3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時不會出現(xiàn)血紅色
          ．
          （3）用FeCl3溶液溶解銅電路板回收銅，化學(xué)反應(yīng)中被還原的元素名稱是
          鐵
          鐵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
          （1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，胃舒平每片含0.26gAl（OH）3．中和胃酸時，3片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平
           
          片．
          （2）達(dá)喜是鋁碳酸鎂咀嚼片，化學(xué)式為AlxMgy（OH）zCO3?nH2O，相對分子質(zhì)量602．
          ①取該堿式鹽3.01g，加入1.00mol?L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.0mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.0mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比是
           
          ．
          ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，加入氫氧化鈉物質(zhì)的量和得到沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則達(dá)喜的化學(xué)式是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
          （1）小蘇打每片含0.420g NaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
           
          mol．
          （2）胃舒平每片含0.234g Al（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平
           
          片．
          （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，難溶于水，其化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，中和胃酸時，該鹽能轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子，放出CO2氣體，試完成其離子方程式
           
          ．（要寫出相關(guān)計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 
          


          （1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   
mol。
          


          （2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平    片。
          


          （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           
。
          


           
          

			
          

			
          
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