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          (10分)某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系圖象(如圖所示) ，請你幫助該小組同學回答下列問題
：
          


          


          (1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                       
_  ______
          


          ____________________                                                 
_____，
          


          有關的離子反應方程式為_________________________                
_____  _____
          


          (2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             

          


          ____________________________________________________________________________
          


          (3)點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               

          


          ____________________________________________________________________________
          


          (4)從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為(標準狀況下)___________ 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （10分）(1) 硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(2分)   
          


           Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
(2分)
          


          (2)由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了(2分)
          


          (3)隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降(2分)
          


          (4)5.6 L(2分)
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關問題：

          （1）定性分析：如圖1可通過觀察
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          ．
          （2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，檢查該裝置氣密性的方法是
          關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
          關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
          ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          40mL氣體所需的時間
          40mL氣體所需的時間
          ．
          （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          ②實驗時放出氣體的總體積是
          60mL
          60mL
          mL．
          ③放出
          1
          3
          氣體所需時間為
          1
          1
           min．
          ④反應放出
          3
          4
          氣體所需時間約為
          2.5～2.6
          2.5～2.6
           min．
          ⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
          D
          D
          ＞
          C
          C
          ＞
          B
          B
          ＞
          A
          A
          ．
          ⑥解釋反應速率變化的原因
          隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢
          隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢
          ．
          ⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
          0.11mol?L-1
          0.11mol?L-1
          ．（請保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某化學研究小組利用 制取氮化鋁，設計如圖1所示的實驗裝置．
          精英家教網(wǎng)
          試回答：
          （1）實驗中用飽和NaNO2與 NH4C溶液制取氧氣的化學方程式為
           
          ．
          （2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是
           
          （填寫序號）．
          a．防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實驗裝置不漏氣  c．使NaNO2 飽和溶液容易滴下
          （3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是
           
          ．
          （4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法
           
          ．
          （5）反應結束后，某同學用圖2所示裝置進行實驗來測定氮化鋁樣 品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al（OH）4]和氨氣．
          ①廣口瓶中的試劑X最好選用
           
          （填寫序號）．a(chǎn)．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
          ②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將
           
          （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
          ③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省濰坊市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計下圖實驗裝置。
          


          


          試回答：
          


          （1）實驗中用飽和NaNO2與 NH4C溶液制取氮氣的化學方程式為             
。
          


          （2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是          
（填寫序號）。
          


          a.防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)   b.保證實驗裝置不漏氣 
c.使NaNO2 飽和溶液容易滴下
          


          （3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是                          
。
          


          （4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法                     
。
          


          （5）反應結束后，某同學用下圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]和氨氣
          


          。
          


          ①廣口瓶中的試劑X最好選用        （填寫序號）。
          


          a.汽油       
b.酒精       c.植物油     d.CCl4
          


          ②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將    
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
          


          ③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08杭州學軍中學月考)（6 分）某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下：①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te
          ③氧氣、硫、硒、碲與1mol H2反應熱如下表所示。
          物質(zhì)
          O2
          S
          Se
          Te
          △H（kJ?mol－1）
          －242
          －20
          81
          請回答下列問題：    
             （1）寫出氧族元素中含有的18個電子的兩種氫化物的化學式     　    、           。
             （2）寫出硒化氫發(fā)生反應的熱化學方程式：             。      
             （3）一定溫度下，在容積均為1L（容器容積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2molSO2、 1molO2和4molSO2、2mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50%和a（乙），則此時a（乙）________50%（填“大于”“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          B．(12分) 實驗化學
            
          某化學研究小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。
            
           【實驗目的】測定食醋的總酸量
            
          【實驗原理】中和滴定
            
          【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，
            
          0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
            
          【實驗步驟】
            
          ① 配制并移取待測食醋溶液  
            
          用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
            
          ② 盛裝標準NaOH溶液  
            
          將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。
            
          ③ 滴定 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次。
            
          【數(shù)據(jù)記錄】
              
            
                
                    滴定次數(shù)
             
          實驗數(shù)據(jù)
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          4
                       		  
            
                
          V(樣品)/mL
                       		      
          20.00
                       		      
          20.00
                       		      
          20.00
                       		      
          20.00
                       		  
            
                
          V (NaOH)始/mL
                       		      
          0.00
                       		      
          0.20
                       		      
          0.10
                       		      
          0.10
                       		  
            
                
          V (NaOH)終/mL
                       		      
          14.98
                       		      
          15.20
                       		      
          15.12
                       		      
          16.24
                       		  
           
              
          【問題與思考】
            
          ⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有      ▲      。蒸餾水的處理方法是      ▲      。
            
          ⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ▲      ，理由是      ▲      。
            
          ⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是      ▲      。
            
          ⑷ 樣品總酸量＝      ▲      g/100mL。
          

			
          

			
          
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