Question

（2009?南平二模）圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu   b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．該裝置可能是電解池

B．a(chǎn)極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

D．該裝置在工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子可能向b極移動(dòng)

Answer 1

分析：由a極：Cu²⁺+2e^-=Cu，b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，a極發(fā)生還原反應(yīng)，則該裝置可能為原電池或電解池，利用化合價(jià)的變化來(lái)分析電極反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答：解：A．由圖可知，該裝置可能有外加電源，則可能為電解池，故A正確；
B．a(chǎn)極上Cu元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．該裝置為電解池時(shí)，a、b可以為同種電極材料，故C正確；
D．在原電池中，b為負(fù)極，在電解池中b為陽(yáng)極，則該裝置在工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子可能向a極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池，利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉工作原理來(lái)解答，難度不大．