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          （14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

          ⑴寫出B原子的電子排布式         。
          ⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其原因是                                       。
          ⑶D元素的某價態(tài)陽離子可與KCN溶液形成一種俗稱黃血鹽的配合物甲，甲的化學式可表示為K4[D(CN)6]，則中心原子D的化合價為      ，甲在水溶液中的電離方程式為                                         ；已知D元素的另一種價態(tài)的離子可與KCN溶液形成另一種配合物乙，乙的配位數(shù)與甲相同，則乙的化學式為               。
          ⑷下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“  ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“  ”表示氫原子，小黑點“  ”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

          則在以上分子中，中心原子沒有采用sp3雜化形成化學鍵的是     （填寫序號）；在②的分子中有      個σ鍵。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          ⑴ 1s22s22p63s23p4（2分）K^S*5U.C#O
          ⑵高（1分）    因為A的氫化物分子間存在氫鍵（2分）
          ⑶+2（1分）  K4[D(CN)6]=4K++[Fe(CN)6]4—（2分）      K3[Fe(CN)6] （2分）
          ⑷②（2分）   3 （2分）  
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?泰州模擬）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
          四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息          		
原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
原子的M層有1對成對的p電子
原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
          有+1、+2兩種常見化合價          		
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
          （1）寫出B原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ．
          （2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
          高
          高
          （填“高”或“低”），其原因是
          氨氣分子之間存在氫鍵
          氨氣分子之間存在氫鍵
          ．
          （3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
          低
          低
          （填“高”或“低”），其原因
          CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
          CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
          ．
          （4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為
          [Cu（NH3）4]SO4
          [Cu（NH3）4]SO4
          ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況
          中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
          中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
          ．
          （5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
          ①③④
          ①③④
          （填寫序號）；在②的分子中有
          3
          3
          個σ鍵和
          2
          2
          個π鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?咸陽模擬）【化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息          		
基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s2
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
          （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ．
          （2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
          高
          高
          （填“高”或“低”），其原因是
          因為A的氫化物分子間存在氫鍵
          因為A的氫化物分子間存在氫鍵
          ．
          （3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
          低
          低
          （填“高”或“低”）；D元素在形成最簡單氫化物時所采取的雜化類型是
          SP3
          SP3
          ．
          （4）A、B兩元素第一電離能
          N
          N
          ＞
          O
          O
          ．（填元素符號）
          （5）C元素的原子能形成多種配合物．形成配合物的條件是：一方能夠提供孤對電子，另一方
          能夠提供（接受孤對電子的）空軌道
          能夠提供（接受孤對電子的）空軌道
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
          

          



          元素
A
B
C
D

性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息
價電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定．
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子．
第三周期中電離能最小的元素．
原子L電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
          單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．
          （1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式
           
          ．
          （2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
           
          ．
          （3）元素B的氫化物熔點比水低，原因是
           
          ．
          （4）元素B和C形成的化合物屬于
           
          （填“離子”、“原子”或“分子”）晶體．
          （5）元素D形成的化合物D2H2屬于
           
          （填“極性”或“非極性”）分子．D2H2分子中含
           
          個σ鍵、
           
          個π鍵，其中σ鍵的鍵能
           
          （填“＞”、“＜”或“=”）π鍵的鍵能．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）
四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
          


          元素   A                     B          C                D
          


          性質(zhì)
          


          結(jié)構(gòu)
          


          信息   原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子        原子的M層有1對成對的p電子    原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，
          


          有+1、+2兩種常見化合價        有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
          


          ⑴寫出B原子的電子排布式         。
          


          ⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其是__________________________。
          


          ⑶D的最高價氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應，寫出該反應的化學方程式___________________，該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________。
          


          ⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為________________，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__________________。
          


          ⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。
          


          


          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的且空間構(gòu)型是角形的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵和        個π鍵。
          


          ⑹已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對由N原子單方面提供）。 請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010泉州七中學年度下學期高二年期中考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
          


          


          ⑴寫出B原子的電子排布式         
。
          


          ⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     
（填“高”或“低”），其原因是           
                            。
          


          ⑶D元素的某價態(tài)陽離子可與KCN溶液形成一種俗稱黃血鹽的配合物甲，甲的化學式可表示為K4[D(CN)6]，則中心原子D的化合價為      
，甲在水溶液中的電離方程式為                                         
；已知D元素的另一種價態(tài)的離子可與KCN溶液形成另一種配合物乙，乙的配位數(shù)與甲相同，則乙的化學式為               
。
          


          ⑷下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“  ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“  ”表示氫原子，小黑點“ 
”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。
          


          


          則在以上分子中，中心原子沒有采用sp3雜化形成化學鍵的是      （填寫序號）；在②的分子中有      
個σ鍵。
          


           
          

			
          

			
          
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