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          （08濟南二月統(tǒng)考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2 ="==" 2H2O，負極反應為H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，則下列推斷中，正確的是（ ）
          A．電池工作時，CO2—3向負極移動
          B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
          C．正極的電極反應為：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
          D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
          本題考查原電池原理，中等題。該電池正極為O2，發(fā)生還原反應，電極
          反應為：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—，C錯、D錯；電池放電時，外電路電子由通入氫氣的負極經(jīng)導線流入銅氧氣的正極，B錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是（   ）
          A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應
          C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)判斷下列敘述中正確的是    (  )
          A．甲是一種具有應用前景的綠色電源
          B．甲中b電極的電極反應為：40H-一4e=2H20+02↑
          C．通電初期乙中的總反應為：Cu + H2SO4
          D．反應過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （08年成都診斷，11）右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：↑， 

          b極：-2=。則以下說法不正確的是（ ）
          A．該裝置可能是電解池
          B．該裝置中電解質(zhì)溶液pH可能等于7
          C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
          D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學能轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某電池的總反應的離子方程式為2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（   ）
          正極          負極           電解質(zhì)溶液 
          A．Cu Fe FeCl3
          B．C Fe Fe（NO3）3
          C．Fe Zn Fe2（SO4）3
          D．Ag Fe CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七問天”，中國航天事業(yè)一次又一次取得了驕人戰(zhàn)績。這些人造衛(wèi)星在宇宙中運行的能量來源于太陽的光能，其原理是：一定條件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定條件下形成氫氧燃料電池，兩個過程循環(huán)往復。下列關(guān)于該氫氧燃料電池的說法中正確的是 (    )
          A．其總反應為： 2H2＋O22H2O 
          B．若電解質(zhì)為稀H2SO4，則負極反應式為4H+＋4e-＝ 2H2
          C．若電解質(zhì)為NaOH溶液，則正極反應式為2H2O＋O2＋4e-＝ 4OH－
          D．該電池反應的實質(zhì)不同于H2在O2中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．當x=2時，多硫化鈉稱為過硫化鈉．
          Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應的化學方程式______，該反應的還原產(chǎn)物是______．
          Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．放電充電
          電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學反應方程式為：2Na2S2+NaBr3
          放電
          充電
          Na2S4+3NaBr
          （1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是______（填“正極”或“負極”）．
          （2）放電過程中鈉離子從______（選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜．
          （3）寫出充電過程中陽極的電極反應式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　　）
          ①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
          ②正極反應為：Ag++e-=Ag
          ③鹽橋中K+移向CuSO4溶液
          ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同．
          A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
          (1)據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：                            。
          (2)據(jù)報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：                          。
          (3)在T1℃時，將5 mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%。
          ①求該反應的平衡常數(shù)K=        (數(shù)字代入式子即可)，上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為__________。
          ②用O2表示從0～5 min內(nèi)該反應的平均速率υ(O2)=        。
          ③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有        。
          A．壓強           B．密度          C．反應速率          D．N2O5的濃度
          (4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是__________。
          A．都引起a減小   B．都引起a增大   C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
          D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
          

			
          

			
          
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