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          從07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七問天”，中國航天事業(yè)一次又一次取得了驕人戰(zhàn)績(jī)。這些人造衛(wèi)星在宇宙中運(yùn)行的能量來源于太陽的光能，其原理是：一定條件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定條件下形成氫氧燃料電池，兩個(gè)過程循環(huán)往復(fù)。下列關(guān)于該氫氧燃料電池的說法中正確的是 (    )
          A．其總反應(yīng)為： 2H2＋O22H2O 
          B．若電解質(zhì)為稀H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為4H+＋4e-＝ 2H2
          C．若電解質(zhì)為NaOH溶液，則正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e-＝ 4OH－
          D．該電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不同于H2在O2中燃燒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          氫氧燃料電池的實(shí)質(zhì)是在一定條件下形成了原電池，其實(shí)質(zhì)仍然是O2把H2氧化，但不會(huì)是點(diǎn)燃的條件。如果是稀H2SO4做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為2H2－4e－＝ 4H+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如下圖所示。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。

          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成：
          (1)陽極上的電極反應(yīng)式為________________。
          (2)陰極上的電極反應(yīng)式為________________。
          (3)原上層液體是________。
          (4)原下層液體是________。
          (5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是________________。
          (6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是________，現(xiàn)象是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是: (     )       
          A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0
          B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0
          C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
          D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于原電池的說法正確的是（   ）
          A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
          C．在外電路正極電子流出D．在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （08濟(jì)南二月統(tǒng)考，15）“神舟六號(hào)”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2 ="==" 2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，則下列推斷中，正確的是（ ）
          A．電池工作時(shí)，CO2—3向負(fù)極移動(dòng)
          B．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
          C．正極的電極反應(yīng)為：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
          D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

          （1）若以稀硫酸為電解液，則a極為______極．
          （2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為______，放電一段時(shí)間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著國民經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，綠色環(huán)保可持續(xù)發(fā)戰(zhàn)略展要求廢電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是（　�。�
          A．利用電池外殼的金屬材料
          B．回收其中的石墨電極
          C．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水的污染
          D．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3，則在銀電極上析出______單質(zhì)；
          （2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；
          （3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
          已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
          C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)  △H 2=+172.5 kJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為           。 
          （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。
          ②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

          （3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
          ①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為    。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
                  。
          ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為                        。
          

			
          

			
          
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