【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA
B.將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)m NA/14
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA
【答案】B
【解析】
A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個，故A正確；
B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，則參加反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為
mol，1mol二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)= 
，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；
D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個，故D正確；
故選B。
名校聯(lián)盟快樂課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加入催化劑有利于氨的合成
B. 煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成
C. 硫酸生產(chǎn)中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是某化學(xué)實驗小組在實驗室中以海帶為原料提取碘單質(zhì)的流程：
試回答：
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①_________，⑤___________。
(2)步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、_____________和_________。
(3)若海帶中的碘以碘化鈉形式存在，寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_____________________________________。
(4)操作⑤中所用的有機試劑可以是_________（填字母代號）
A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．NaOH溶液
(5)步驟⑥的操作是分液，分液時要將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)，此操作的目的是_____________________________________。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：
(1)通電后，_____（填“鐵棒”或“石墨棒”）電極上產(chǎn)生氯氣，若飽和食鹽水中含有酚酞，______(填“a”或“b”)側(cè)先變紅。
(2)寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)該裝置中，NaOH溶液的作用是____________________________。
II．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：
(1)連接上述儀器的正確順序是：E→_______→________→_______→_______→H→G→F。
(2)氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學(xué)方程式是________________________________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到4.48 L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_______mol。
(3)上面裝置中飽和食鹽水的作用是__________________。
(4)將新制氯水滴到pH試紙上，現(xiàn)象為_________________________________。
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：
（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是_____(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）為什么所用NaOH溶液要稍過量？________。
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、濃氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為_______。
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【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；
⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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【題目】為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作中正確的有( )
①配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
②用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸
③蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干
④向無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO
⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
⑦實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣
⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集
A. 5項 B. 4項
C. 3項 D. 2項
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【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等）制備Bi2O3的工藝如下：
回答下列問題：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是________（用離子方程式表示）。
（3）“置換”時生成單質(zhì)鉍的離子方程式為________�！澳敢�1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學(xué)式為________。
（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如右。電解后，陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應(yīng)式：陽極________；陰極________。
（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點是________�！澳敢�2”中可回收的主要物質(zhì)是________。
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