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          【題目】已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。斷開1 mol H—H鍵、O＝O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量，則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為(　　)
          A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量-生成物新鍵生成放出的能量，設(shè)斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為x kJ；
          496=4x-2×436-498得x=466.5kJ，因此D正確；
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，氧化鋁只被還原
          B.電解熔融NaCl制取Na，在陰極得到Na
          C.電解水時(shí)，在相同條件下，陽(yáng)極和陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1
          D.電解食鹽水制H2、Cl2的過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。
          Ⅰ．中和熱的測(cè)定：在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。
          Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
          (1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。
          (2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________ 。
          (3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。
          (4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          ①
          ②
          ③
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          26.53
          24.02
          23.98
          從上表可以看出，實(shí)驗(yàn)①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是 ______________________。
          A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
          B．①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
          D．①滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過，②③未潤(rùn)洗
          (5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量
          B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
          C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
          D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
          A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
          C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】AG均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
          已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖； 
          Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。
          (1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。
          ②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。
          ③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。
          (2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
          ②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）2B（g）＋C（g）若開始時(shí)只充入2molA氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。（作答此題時(shí)，要求寫出計(jì)算過程）
          （1）計(jì)算500oC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)？
          （2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）設(shè)溫度不變，反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)是多少?（用p0表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀的冶煉有很多方法，在《天工開物》均有記載，而現(xiàn)代流行的“氰化法”，即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn)：銀的回收率高、對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對(duì)能源消耗相對(duì)較少,生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等，但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡(jiǎn)介如下：
          (1)礦石需要先進(jìn)行破碎、研磨，其目的是_________。
          (2)寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)____________。
          (3)用NaCN浸泡礦石（該礦石是輝銀礦，其主要成分是Ag2S)時(shí)，反應(yīng)容器處于開口狀態(tài)，產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高價(jià)，試寫出主要反應(yīng)的離子方程式________。
          (4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生，故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈，需要進(jìn)一步純化，從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉，在精煉過程中，含有雜質(zhì)的銀作_______極（填“陰”或“陽(yáng)”)，該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為_____。
          (5)有人提出了另外的提純銀的方案，先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解，通 過精確調(diào)整溶液的pH來進(jìn)行金屬元素逐一分離，已知：
          ①溶解后的離子濃度如表:
          Zn2+
          Cu2+
          Ag+
          物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          0.001
          0.002
          0.5
          ②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:
          Zn2+
          Cu2+
          Ag+
          ……
          Ksp
          1.0×10-17
          2.0×10-20
          2.0×10-8
           (已知lg2=0.3)，該設(shè)計(jì)方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是
          ① ② ③ ④
          A. 它們表示四種不同的元素B. ①④表示的是陽(yáng)離子
          C. ①③④表示的元素都是非金屬元素D. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)
          

			
          

			
          
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