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          【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）2B（g）＋C（g）若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。（作答此題時，要求寫出計算過程）
          （1）計算500oC時該反應的化學平衡常數(shù)？
          （2）平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）設溫度不變，反應前容器內(nèi)壓強為p0,則反應達平衡時，容器內(nèi)壓強是多少?（用p0表示）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）0.089（2）x100%（3）1.2p0
          【解析】試題分析：解此類計算題，要先計算出題目所給出的反應物的濃度，按照反應進行的始末，列出方程，列出等式。
          解：（1）2A（g）2B（g）＋C（g）
          起始：1mol/L  0  0
          變化：x  x  1/2x
          平衡：1—x  x  1/2x
          依題意有1—x+x+1/2x=1.2mol/L解得x=0.4mol/L化學平衡常數(shù)
          （2）A的轉(zhuǎn)化率w%==x100%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
          ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
          ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
          A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
          A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O－4e－==O2↑+4H＋
          B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O
          C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
          D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖如下圖，其中的離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)：只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過。下列說法正確的是（）
          A. e口流入的是精制食鹽水；f口流入的是蒸餾水
          B. a口流出的是稀食鹽水，d口流出的是氫氧化鈉溶液
          C. b為氯氣，c為氧氣
          D. b與a口流出的溶液可制得漂白液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：
          (1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。
          (2)下列說法正確的是____________。
          a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸
          b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
          c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱
          (3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
          操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
          操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)
          操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
          操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：
          ①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_________________________。
          ②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是_________________________。
          ③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。
          ④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )
          A. [Co(NH3)3Cl3] B. [Co(NH3)6]Cl3
          C. [Co(NH3)4Cl2]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應：2A（氣）+B（固）2C（氣）  △H＞0達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合下圖中曲線的是（ ）
          X
          Y
          A
          減小壓強
          A的轉(zhuǎn)化率
          B
          升高溫度
          混合氣體平均分子量
          C
          升高溫度
          A的濃度
          D
          增加壓強
          B的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
          ①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動
          ②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的濃度時，平衡一定向正反應方向移動
          ③已達平衡的反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高溫度，A的反應速率增大，則平衡一定正向移動
          ④已達平衡的反應H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒壓條件下充入氦氣，平衡不移動
          A．①④  B．③④  C．①③  D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_____ _______。
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值___________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
          （3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，
          與上述實驗相比，所放出的熱量____________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值會____________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________。
          

			
          

			
          
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