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          如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:
          


          


          （1）甲烷燃料電池負極電極反應式是:                                        

          


          （2）石墨電極(C)的電極反應式為                                       

          


          （3）若在標準狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_   L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為       g
          


          （4）某同學利甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時a為電池_   極，電解質(zhì)溶液最好用_         。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用       作電極。
          


          


           
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O
          


          （2）2Cl－－2e－=Cl2↑
          


          （3）4．48   12．8
          


          （4）負  飽和氯化鈉溶液或食鹽水 
鐵
          


          【解析】
          


          試題分析：甲為燃料電池，甲烷通入一極為負極，氧氣通入一極為正極；乙為電解池，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，實質(zhì)為電解飽和食鹽水；丙為電解池，粗銅為陽極，精銅為陰極，實質(zhì)為精煉銅。
          


          （1）注意在堿性環(huán)境中進行的電極反應產(chǎn)物為CO32－；
          


          （2）石墨電極(C)的電極為陽極，陰離子放電；
          


          （3）標準狀況下，2．24L氧氣的物質(zhì)的量為0．1mol，參與反應轉移電子數(shù)為0．4mol ;鐵電極為陰極，陽離子放電：2H＋＋2e－=H2，則放出氫氣0．2mol，即為4．48L；丙裝置中陰極反應式為：Cu2＋＋2e－=Cu，則析出銅0．2mol，即為12．8g。
          


          （4）用于制漂白液時利用電解飽和氯化鈉溶液或食鹽水，同時利用生成的NaOH溶液吸收生成的Cl2進而生成漂白液，因此Cl2要在B極生成才可被NaOH溶液吸收完全。  用于制Fe(OH)2時需要鐵做陽極放電生成亞鐵離子：Fe－2e－=Fe2＋
          


          考點：電化學的基礎知識。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）
          現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
           
              
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素
                      		 
           
              
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
                      		 
           
              
          C原子的第一至第四電離能分別是:
            
          I1=738kJ/mol   I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4  = 10540kJ/mol
                      		 
           
              
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
                      		 
           
              
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
                      		 
           
              
          F是前四周期中電負性最小的元素
                      		 
           
              
          G在周期表的第七列
                      		 
           
          （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈    形
          （3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
          該同學所畫的電子排布圖違背了                                         
          （4）G位于          族       區(qū)，價電子排布式為                           
          （5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為              
          （6）檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是   
                                                                                   
          （7）F元素的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，
          F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河南省原名校高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題：
          


          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。
          


          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。
          


          C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol  
I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol  
          


          I4=10540kJ/mol   
          


          D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
          


          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。
          


          F是前四周期中電負性最小的元素。
          


          G在周期表的第七列。
          


           
          


          （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。
          


          （2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個伸展方向，原子軌道呈②__________________形。
          


          （3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：   

          


          


          該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。
          


          （4）G位于①_________族②________區(qū)，價電子排布式為③______________________。
          


          （5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構型為②_____________。
          


          （6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年陜西省高三第七次模擬考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）
          


          現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
          


          
 
          
  
  
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C原子的第一至第四電離能分別是:
          
  
          I1=738kJ/mol 
  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4
  = 10540kJ/mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          F是前四周期中電負性最小的元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          G在周期表的第七列
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           

          


          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈    形
          


          （3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
          


          該同學所畫的電子排布圖違背了                                         

          


          （4）G位于          
族       區(qū)，價電子排布式為                           
          


          （5）DE3 中心原子的雜化方式為         
，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為              

          


          （6）檢驗F元素的方法是              
  ，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是   
          


                                                             
                      
          


          （7）F元素的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，
          


          F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：填空題
			
          

						
          將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g) 2B(g)。在三種不同條件下進行實驗，A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。試回答下列問題： 
          

          (1)在實驗1中，反應在4s內(nèi)A的平均反應速率=____；4 s時A的轉化率=____；此條件下該反應的平衡常數(shù)K1的值為___。
          (2)實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應條件是_____。 
          (3)根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應是____（填“放熱”或 “吸熱”）反應。設實驗1～3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關系為K1____K2___K3（填“>”“=”或“<”）。 
          (4)為了驗證增大催化劑的表面積、壓強可提高化學反應速率這一結論，某同學在 下表實驗1的基礎上又利用該容器設計了實驗4、5，部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表。 請你完成下表，并在上圖中完成實驗4、5中A的物質(zhì)的量隨時間變化趨勢曲線圖。 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
              
          （1）已知：2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g)  ΔH= —Q1 kJ·mol-1
              
          2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —Q2kJ·mol-1
              
               則反應NO2(g)  + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=          kJ·mol-1。
              
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生 
              
          上述反應， 當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1:3，
              
          則平衡常數(shù)K＝               。
              
          （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：
              
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的
              
          平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH        0
              
          （填“>”或“ <”）。
              
          Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
              
          （1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因                       ；
              
          （2）常溫下，比較0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系                                   ；
              
          Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；c. 20ml 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液；d. 40ml 0.1  mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。
              
          （1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為        ；
              
          A.b>a>c>d         B.b>a>d>c      C.a>d>c>b        D.a>b>d>c
              
          （2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為       （設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。
              
          

			
          

			
          
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