Question

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。

C原子的第一至第四電離能分別是：I₁=738kJ/mol   I₂=1451J/mol   I₃=7733kJ/mol 

I₄=10540kJ/mol  

D原子核外所有p軌道全滿或半滿。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。

F是前四周期中電負性最小的元素。

G在周期表的第七列。

 

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。

（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個伸展方向，原子軌道呈②__________________形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：   

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________________________。

（4）G位于①_________族②________區(qū)，價電子排布式為③______________________。

（5）DE₃分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。

（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。

 

 

Answer 1

【答案】

 

(1) (2分)   （2）3(2分) ，啞鈴型(2分)   （3）泡利原理(1分)  （4）第VIIB(1分) 

d(1分) ，3d⁵4s²(1分)    (5)sp³(1分)  ，三角錐(1分)    （6） (3分)

【解析】

試題分析：根據(jù)題目所給信息可知：A為H元素。B元素的核外電子排布為1s²2s²2p³。不可能為1s²2s²2p⁵3s²。

所以B為N元素。根據(jù)C原子的第一至第四電離能的數(shù)據(jù)：可知C原子最外層2個電子易失去。結(jié)合題干

信息，主族元素，原子序數(shù)遞增，可推知C為Mg元素。D原子核外所有p軌道全滿或半滿，可推知D的

核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³或者為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，前面排布是P元素。后面是Ar元素（非主族元素）。E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，D是P元素，所以E只能在第三周期，所以為第VIIA族。E為Cl元素。F是前四周期中電負性最小的元素，電負性同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小。所以可推知F是K元素。G在周期表的第七列。所以為第VIIB族。為Mn元素。綜上所述可推知各元素分別為：A是H，B是N，C是Mg，D是P，E是Cl，F(xiàn)是K，G是Mn。

（1）已知NH₅為離子化合物，非金屬離子化合物，顯然應(yīng)是銨鹽，還有銨根離子，所以其電子式為。

（2）N的核外電子排布為1s²2s²2p³，其基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)是p電子，其電子云在空間有3個伸展方向（x，y，z），原子軌道呈啞鈴形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：   

電子排布圖中3s違背了泡利原理。同一軌道上不可能存在兩個狀態(tài)完全一樣的電子。

（4）Mn價電子排布式為3d⁵4s²，位于第VIIB族d區(qū)。

（5）PCl₃分子中，根據(jù)VSEPR理論，價層電子對數(shù)目為4對，孤電子對數(shù)是1，所以中心原子的雜化方式為sp³，其分子的立體構(gòu)型為三角錐。

（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可推斷出，一個晶胞單元中含有2個金屬原子。設(shè)晶胞邊長為bcm，則有b=4r,根據(jù)ρ=，則有（）³= 可推出r=。

考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的相關(guān)概念：電子式的書寫、電子排布圖、排布式的書寫、雜化形式的判斷、立體構(gòu)型、晶胞計算