Question

【題目】在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：

	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	鋅完全溶解的時(shí)間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	顆粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量雜質(zhì)Cu）	35	t4

（1）反應(yīng)的離子方程式是 ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）t1=s，完成下列時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度） ．

（3）利用所畫的曲線圖和相關(guān)數(shù)據(jù)，可得出該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是 ．
（4）t1（填“＞”或“＜”）t4 ， 原因是 ．
t2t3（填“＞”或“＜”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H+═Zn2++H2↑；放熱
（2）50；
（3）溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍
（4）＞；G組中可形成Cu﹣Zn原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快；＞；F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率較快
【解析】解：（1.）Zn與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，放出熱量，為放熱反應(yīng)，所以答案是：Zn+2H+═Zn2++H2↑； 放熱；
（2.）由A、B、C、D中的實(shí)驗(yàn)可知，溫度每升高10℃時(shí)，時(shí)間減少一半，則t1=100s× =50s，時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖為 ，所以答案是：50； ；
（3.）該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍所以答案是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍；
（4.）G組中可形成Cu﹣Zn原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，則t1＞t4；F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率較快，則t2＞t3 ， 所以答案是：＞；G組中可形成Cu﹣Zn原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快；＞；F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率較快．