Question

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH――4e- = O2↑＋2H2O

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、a電極上由水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致a電極附近氫離子濃度增大，b電極上銅離子放電生成銅，所以甲中pH減�。�c電極上氯離子放電生成氯氣，d電極上由水電離出的氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致d電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B、甲中，a極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B正確；C、當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲中溶質(zhì)含有硫酸，可能含有硫酸銅，乙中含有氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，二者混合時(shí)，可能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，銅離子得到電子的物質(zhì)的量=×2=0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，d極產(chǎn)生的氣體體積=×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤，故答案選B。

考點(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理以及有關(guān)計(jì)算