【題目】Al—PMOF其結(jié)構(gòu)如圖（分子式：C4H9XYZ），可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法不正確的是
A.簡單離子半徑：Y>Z> XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性：X >Z>Y
C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價為+4
全優(yōu)點(diǎn)練單元計(jì)劃系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)，其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)。
已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑
4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O
完成下列計(jì)算：
(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng)，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響�，F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸，則需要濃硫酸___________mL；加水_______g；
(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的亞硫酸鈉被氧化。
(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，則水合物中n的值是______；
(4)Na2S2O4在500℃時部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比為__________(范圍)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。
請回答下列問題：
(1)屬于取代反應(yīng)的有______________（填編號）。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③：________________________________；
反應(yīng)⑤：______________________________。
(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________________、__________________、_______________。
(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。
(5)已知：
，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成
的合成路線_______
（合成路線常用的表示方法為：A
B……目標(biāo)產(chǎn)物）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A.使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B.加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-
C.水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.
值為100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】稱取10g含雜質(zhì)的Na2CO3樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加入100 mL(設(shè)密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48g（生成的氣體全部逸出），碳酸鈉樣品的純度為 _______________________。若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到400mL，測得溶液的pH為1，則原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________________ mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
下列說法正確的是
A.CO2晶胞為分子密堆積，配位數(shù)為12B.AlF63-中Al3+為配體，接受孤電子對
C.CO32- 和CO2中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵：HF大于H2O，HF的熔沸點(diǎn)高
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A.KW的比較：a點(diǎn)>b點(diǎn)
B.水的電離程度：a>b>c>d
C.b點(diǎn)時溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
D.c點(diǎn)時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)：
（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個條件，以下有關(guān)分析正確的是
A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大
B.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小
C.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動
D.充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g) +6H2O(l)
4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時_______。
a. 平衡常數(shù)K增大 b. H2O的濃度減小
c. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 d. v逆(O2)減小
(3)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（條件：2 L容器、催化劑、光、N21 mol、水3 mol、反應(yīng)時間3 h）：
序號 | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是______________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是__________________。
(4)若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件________________。(答兩條)
(5)工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量，則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(6)已知：N2(g)
2N(g) H2(g)
2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com