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          【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
          下列說法正確的是
          A.CO2晶胞為分子密堆積，配位數(shù)為12B.AlF63-中Al3+為配體，接受孤電子對
          C.CO32- 和CO2中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵：HF大于H2O，HF的熔沸點高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. CO2晶胞為分子密堆積，配位數(shù)為12，故A正確；
          B. AlF63中F－為配體，提供孤電子對，故B錯誤；
          C. CO32價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，CO2價層電子對數(shù)為，為sp雜化，故C錯誤；
          D. 分子間氫鍵：H2O大于HF，H2O的熔沸點高，故D錯誤。
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎵是由門捷列夫第一個預言成真的元素，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，它與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，鎵及其化合物應用廣泛。粉煤灰中可以提取鎵，粉煤灰中的主要成分為Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等雜質。鎵的熔點較低（29.8℃）.沸點很高（2403℃）。
          （1）濾渣1的主要成分為：___________。
          （2）為了提高溶浸效率可以采用的措施有（寫兩種）：____________。
          （3）寫出鎵單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___________。
          （4）其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應用，根據(jù)已學知識回答下列問題：
          ①GaCl3溶液制備GaCl3固體，應如何操作：_________。
          ②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每消耗1 mol Ga時放出15.135 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是______。
          （5）下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)。
          將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是____。
          （6）電解法可以提純粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質），以NaOH水溶液為電解質，在陰極析出高純度的鎵，請寫出陰極電極反應：_____（離子氧化順序為：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25℃時，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
          A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大
          B.25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
          C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)
          D.當?shù)稳?/span>20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種
          ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          （1）上述關系一定不正確的是_______________（填序號）；
          （2）若溶液中只有一種溶質，則該溶質為__________，該溶液中離子濃度的大小關系為_______（填序號）；
          （3）若關系③正確，則溶液中溶質為_________；
          （4）若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。
          （5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無法確定）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Al—PMOF其結構如圖（分子式：C4H9XYZ），可快速將芥子氣降解為無毒物質。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法不正確的是
          A.簡單離子半徑：Y>Z> XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性：X >Z>Y
          C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價為+4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
          下列說法不正確的是
          A.X可以是過量的空氣
          B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
          C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
          D.處理含NH4+ 廢水,每產(chǎn)生1mol無污染氣體轉移3NA電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84消毒液”是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑，有效成分是NaClO，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：
          裝置圖
          試劑X
          實驗現(xiàn)象
          ①
          0.2mol·L-1鹽酸
          產(chǎn)生少量黃綠色氣體
          ②
          0.2mol·L-1KI—淀粉溶液
          溶液變藍
          ③
          0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液
          溶液變紅
          ④
          0.2mol·L-1AlCl3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          下列判斷不正確的是
          A.實驗①中發(fā)生的主要反應是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O
          B.實驗②中發(fā)生的主要反應是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O
          C.實驗③中該條件下氧化性強弱ClO- >Fe3+
          D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
          B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
          C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
          D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )
          ①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
          A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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