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          物質(zhì)的量濃度相等的一元強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)后，溶液的酸堿性為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溶液的酸堿性，取決與溶液中c（H+）、c（OH-）的相對(duì)大小，c（H+）=c（OH-）為中性，c（H+）＞c（OH-）為酸性，c（H+）＜c（OH-）為堿性，而習(xí)題中體積未知，不能確定溶液中c（H+）、c（OH-）的相對(duì)大小，以此來解答．
          解答：解：物質(zhì)的量濃度相等的一元強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)后，弱堿為一元堿時(shí)，
          若等體積恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液為堿性；
          若酸的體積較大，混合后酸過量，溶液為酸性；
          若反應(yīng)生成鹽，還剩余堿，可能為中性，
          所以體積關(guān)系未知，幾元堿未知，則反應(yīng)后溶液可能為酸性、中性、堿性，
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿的混合后溶液的定性分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查，注意酸堿的體積、弱堿不一定為一元堿等為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，兩者pH之和為14。
            
          有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在pH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。
            
          (1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH為____。
            
          (2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度接近0.1 mol·L-1)測(cè)定待測(cè)的CH3COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答下列問題：
            
          ①中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實(shí)驗(yàn)的滴定？說明理由
            
          ________________________________________________________________________。
            
          ②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________
            
          ____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，兩者pH之和為14。
          有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在pH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。
          (1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH為____。
          (2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度接近0.1 mol·L-1)測(cè)定待測(cè)的CH3COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答下列問題：
          ①中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實(shí)驗(yàn)的滴定？說明理由
          ________________________________________________________________________。
          ②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________
          ____________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市六校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
           
          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;
          ②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
          （1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為??? g。 
          （2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? （填寫序號(hào)）。
          a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
          （3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。
          下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
           弱酸
          HClO2
          HF
          HCN
          H2S
          Ka/mol?L-1
          1×10-2
          6．3×10-4
          4．9×10-10
          K1＝9．1×10?8
          K2＝1．1×10?12
           
          ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>????? （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
          ②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為???????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三模擬檢測(cè)（一模）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；
          ??? ②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
          （1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????? 。
          （2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是?????? (填寫序號(hào))。
          a．蒸餾 ??  b．蒸發(fā)濃縮??   c．過濾 ??  d．冷卻結(jié)晶??? e．灼燒
          （3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          HClO2
          HF
          H2CO3
          H2S
          Ka／mol·L-1
          1×10-2
          6.3×10-4
          K1=4.30×10-7
          K2=5.60×10-11
          K1=9.1×10-8
          K2=l.1×10-12
           
          ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>???????  (用化學(xué)式表示)；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：??????????????  (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
          ②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是???????? ；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為?????????? 。
          （4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式?????????? ，若生成氣體a的體積為1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為??? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          某學(xué)生用和組成的混合物與鹽酸反應(yīng)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          50mL鹽酸
          
            		
  
  
          50mL鹽酸
          
            		
  
  
          50mL鹽酸
          
            		
 
          
 
          
  
  
          m（混合物）
          
            		
  
  
          9.2g
          
            		
  
  
          15.7g
          
            		
  
  
          27.6g
          
            		
 
          
 
          
  
  
          （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          
            		
  
  
          2.24L
          
            		
  
  
          3.36L
          
            		
  
  
          3.36L
          
            		
 
          

          




          則下列分析推理中不正確的是（   ）
          


            A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          


          B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          


          C.加入混合物9.2g的一組實(shí)驗(yàn)中鹽酸過量
          


          D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
          


           
          

			
          

			
          
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