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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某學(xué)生用和組成的混合物與鹽酸反應(yīng)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          50mL鹽酸
          
            		
  
  
          50mL鹽酸
          
            		
  
  
          50mL鹽酸
          
            		
 
          
 
          
  
  
          m（混合物）
          
            		
  
  
          9.2g
          
            		
  
  
          15.7g
          
            		
  
  
          27.6g
          
            		
 
          
 
          
  
  
          （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          
            		
  
  
          2.24L
          
            		
  
  
          3.36L
          
            		
  
  
          3.36L
          
            		
 
          

          




          則下列分析推理中不正確的是（   ）
          


            A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          


          B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          


          C.加入混合物9.2g的一組實(shí)驗(yàn)中鹽酸過量
          


          D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源是人類社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能，生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，化石燃料蘊(yùn)藏的能量也來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽能．
          （1）在當(dāng)代人們的生活中，你所知道的利用太陽能輻射加熱物體的方式有
          地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
          地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
          （任舉三例）．
          （2）在生物質(zhì)能的利用過程中，可以制得重要的有機(jī)物乙醇．某校化學(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定．
          （Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡(jiǎn)要說明他們的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象：
          ①證明含有氫元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是
          用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成
          用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成
          ．
          ②證明含有碳元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是
          將內(nèi)壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
          將內(nèi)壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
          ．
          （Ⅱ）用分析燃燒產(chǎn)物來證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是
          乙醇、二氧化碳及水三種物質(zhì)的質(zhì)量
          乙醇、二氧化碳及水三種物質(zhì)的質(zhì)量
          ．
          實(shí)驗(yàn)中他們可能會(huì)用到下列裝置，請(qǐng)你將必需的相關(guān)裝置的序號(hào)按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：
          CD或CB
          CD或CB
          ．

          （Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還是否需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量呢？
          不需要
          不需要
          ．
          （Ⅳ）為確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，他們先測(cè)定一定量無水乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則

          ①這些儀器裝置的合理的連接順序是
          D
          D
          接
          B
          B
          接
          E
          E
          接
          A
          A
          接
          F
          F
          接
          C
          C
          （填代表各部分儀器裝置的大寫字母）．
          ②由實(shí)驗(yàn)證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
          根據(jù)Na與乙醇反應(yīng)生成的H2的量判斷出只有一個(gè)H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進(jìn)一步確定其結(jié)構(gòu)為C2H5OH而非CH3-O-CH3
          根據(jù)Na與乙醇反應(yīng)生成的H2的量判斷出只有一個(gè)H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進(jìn)一步確定其結(jié)構(gòu)為C2H5OH而非CH3-O-CH3
          ．
          （3）開發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機(jī)是一個(gè)重要課題．據(jù)報(bào)道，某地近年建設(shè)了一個(gè)年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量．已知生產(chǎn)酒精的方法有如下三種（用化學(xué)方程式表示）：
          方法一：CH2=CH2+H2O
          催化劑
          △
           CH3CH2OH
          方法二：CH3-CH2Br+H2O 
          NaOH
          △
           CH3CH2OH+HBr
          方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
          淀粉酶
           n C6H12O6（葡萄糖）
          C6H12O6（葡萄糖） 
          酒化酶
          2C2H5OH+2CO2↑
          綜合地看，你認(rèn)為這三種方法中，較好的是
          A
          A
          （填字母），理由是
          反應(yīng)原理符合綠色化學(xué)的原則，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物
          反應(yīng)原理符合綠色化學(xué)的原則，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物
          ．
          A．方法一           B．方法二           C．方法三
          你認(rèn)為該工廠生產(chǎn)工業(yè)酒精用的是
          方法三
          方法三
          （填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是
          乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質(zhì)，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
          乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質(zhì)，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
          _．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?中山模擬）某中學(xué)學(xué)生對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
          Ⅰ．（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖1所示實(shí)驗(yàn)．X溶液是
          酚酞
          酚酞
          ，滴入的量一般為
          1～2滴
          1～2滴
          ．
          （2）乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直至鹽酸過量．
          ①寫出測(cè)定溶液pH的方法：
          用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH即可
          用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH即可
          ．
          ②圖2中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄
          C
          C
          （填序號(hào)）．

          （3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，
          乙同學(xué)
          乙同學(xué)
          （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)說明理由：
          甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)．乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了
          甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)．乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了
          ．
          Ⅱ．丙同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖3）．
          （4）請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （5）請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因
          鹽酸具有揮發(fā)性
          鹽酸具有揮發(fā)性
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年湖北宜昌金東方學(xué)校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
           (10分）有A、B、C、D四種離子化合物，組成它們的離子分別為：
          陽離子：Na＋、Al3＋、NH4+；      陰離子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
          為鑒別四種化合物，某學(xué)生分別取少量固體配成溶液，編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）

          (1) Y、Z的化學(xué)式分別為：Y              ；Z                
          (2)寫出指定反應(yīng)的離子方程式：
          ①加熱條件下，C與過量B反應(yīng)：                                            
          ②D溶液顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)                                   
          (3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)
                                                                       
          (4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則溶液中離子濃度從大到小的順序是：
                                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?
          


           
          


           (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          (2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                              
          


          （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋恚^濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
          


              ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          


              碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；
          


          ②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
          


          （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的
Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）。混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          (1)50mL鹽酸
          (2)50mL鹽酸
          (3)50mL鹽酸
          m(混合物)
          9.2 g
          15.7 g
          27.6 g
          V(CO2)(標(biāo)況)
          2.24 L
          3.36 L
          3.36 L
          A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L 。
          B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          C．（2）中15.7 g混合物鹽酸反應(yīng)后混合物一定過量。
          D．將反應(yīng)后的（1）與（3）溶液混合還會(huì)生成二氧化碳2.24 L（標(biāo)況）。
          

			
          

			
          
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