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        1. X、YZ、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素,其中有兩種是金屬元素。其相關(guān)信息如下表:

          元素

          相關(guān)信息

          X

          X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代

          Y

          Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等

          Z

          Z是所在周期的單核離子中半徑最小

          W

          W的單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料

          T

          T有多種化合物,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

           

          1X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示,下同);在H-X、H-Y兩種共價鍵中,鍵的極性較大的是??? ????????????? 。

          2T2+的電子排布式為_________;T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng),其化學(xué)方程式為??????????????? ;工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ?? ?????????????????????????

          3兩種氫化物X2H2H2Y2沸點相差很大,其沸點較高的是_______________,兩者沸點相差很大的原因是____________________________________

          425、101 kPa下,已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒,恢復(fù)至原來狀態(tài),平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _____________

           

          【答案】

          1O>C>Al??? H—O

          2[Ar]3d6??? 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2? ?? SiO2 + 2C Si + 2CO↑

          3H2O2?? H2O2分子間存在氫鍵

          4SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=1520.0KJ/mol.?

          【解析】

          試題分析:(1)根據(jù)題目提供的信息可推知:XC;YO;ZAl;WSiTFe。元素的原子半徑越小,元素的非金屬性越強,其電負性就越大。在Al、C、O三種元素中非金屬性強弱順序為O>C>Al。所以電負性O>C>Al。元素的非金屬性越強,其與H形成的共價鍵的極性就越強。因此在C—HH—O鍵中極性強的是H—O。(226號元素Fe失去2個電子后此外層變?yōu)樽钔鈱印k娮优挪际綖?/span>1s22s22p63s23p63d6.或?qū)憺?/span>[Ar]3d6。高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。在工業(yè)上用SiO2于焦炭制取Si的方程式為SiO2 + 2C Si + 2CO↑。(3C2H2H2O2都是由分子晶體構(gòu)成的物質(zhì)。前者是非極性分子,后者是極性分子。由于H2O2的分子間除了存在一般的分子間作用力外,還存在著氫鍵,增加了分子之間的相互作用?朔@種分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就更大,所以沸點H2O2 C2H2高。(4)根據(jù)題意可寫成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+ 2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=1520.0KJ/mol.。?

          考點:考查元素的推斷、共價鍵、電負性的比較、原子的電子排布式的書寫、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫的知識。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是( 。精英家教網(wǎng)
          A、由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強
             ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
           原子半徑  0.74  1.60  1.52  1.10  0.99  1.86  0.75  0.82
           最高或最低化合價 -2 +2 +1 +5
          -3
          +7
          -1
          +1 +5
          -3
          +3
          B、圖甲表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化.T時可能加入了H2O2
          C、圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變
          D、圖丙表示元素周期表的一部分,元素X,Y,Z、W中X的氫化物酸性最強

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年甘肅河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          已知X、Y、ZW、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素 。其中YX兩種元素可以組成1:1、1:2、1:3、1:4等多種化合物; Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,WX同主族,WT形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品。下列說法正確的是(?? )

          A.原子半徑: T> W > Z > Y

          BWT的單質(zhì)可通過電解飽和的WT水溶液獲得

          CZW形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同

          D.元素X、ZT可形成多種酸

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          XY、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表:

          元素代號

          相關(guān)信息

          X

          它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子

          Y

          能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì),也是形成化合物種類最多的一種元素

          Z

          基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

          W

          與鈉元素能組成兩種化合物,這些化合物與水反應(yīng)均生成堿;大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”

          T

          主要化合價有+1+2價,其二價離子在水溶液中呈藍色

           

          請推出具體元素,用化學(xué)用語回答下列問題:

          1)寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。

          2)在這五種元素中電負性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序為_______________。

          3)由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物,其電子式為__________。

          4TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑,它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒),寫出高溫條件下,TWY最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。

          5)已知在25101 kPa下:

          XYZ(aq)+X2W1 YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

          X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W1)??? ΔH=-57.3 KJ/mol

          則在25、101 kPa的稀溶液中,XYZWX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式表示) _________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省高三年級第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表:

          元素代號

          相關(guān)信息

          X

          它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子

          Y

          能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì),也是形成化合物種類最多的一種元素

          Z

          基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

          W

          與鉀元素能組成多種化合物,這些化合物與水反應(yīng)均生成堿;大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”

          T

          主要化合價有+1和+2價,且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍色

           

          請推出具體元素,用具體元素回答下列問題:

          (1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計出多種形式的周期表,下列是扇形元素周期表:

          T元素在扇形元素周期表中的位置是     (填表中帶圓圈的數(shù)字);上表中⑨號位置    的元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為       ;2012年6月25日,俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號元素,它將被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是        (填表中帶圓圈的數(shù)字)。

          (2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為         ,在這五種元素中電負性最大的是                             。

          (3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子,該離子中每個原子最外層均有8個電子且    與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 

          (4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑,它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒),寫出高溫條件下,TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   

          (5)已知在25℃、101 kPa下:

          XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH=+45.6 KJ/mol

          X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)    ΔH=-57.3 KJ/mol

          則在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示):                                    

           

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