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          已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素 。其中Y和X兩種元素可以組成1:1、1:2、1:3、1:4等多種化合物； Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與X同主族，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品。下列說法正確的是（?? ）
          A．原子半徑： T> W > Z > Y
          B．W與T的單質(zhì)可通過電解飽和的WT水溶液獲得 
          C．Z與W形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同
          D．元素X、Z與T可形成多種酸
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          D
          【解析】
          試題分析： Y和X兩種元素可以組成1:1、1:2、1:3、1:4等多種化合物，X可能是氫、Y為碳； Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，為氧元素；W與X同主族，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品，W是鈉、T是氯。A、原子半徑為：W >T> Y > Z? ；B、溶液中有水，得不到鈉和氯氣，應(yīng)電解熔融物；C、過氧化鈉中有離子鍵和非極性鍵，氧化鈉中有離子鍵和極性共價鍵；D、正確。
          考點：考查元素推斷、元素周期律、化學鍵等知識。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期元素（均非稀有氣體元素）在周期表中的相對位置如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
          （1）X、Y兩種元素的符號：X
          H
          H
          、Y
          N
          N
          ；
          （2）W在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅠA族
          第三周期ⅠA族
          ；
          （3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學式是
          HNO3
          HNO3
          ，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是
          H++OH-═H20
          H++OH-═H20
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
          （1）X、Z兩種元素的元素符號：X
          H
          H
          、Z
          O
          O
          ．
          （2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
          ，它的共價鍵屬于
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
          ．
          （3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
          NH4NO3
          NH4NO3
          （寫化學式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為
          ，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為
          NH4++OH-?NH3↑+H2O
          NH4++OH-?NH3↑+H2O
          ．
          （4）X與W形成的化合物的電子式為
          ，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
          NaH+H2O═NaOH+H2↑
          NaH+H2O═NaOH+H2↑
          ，其中水做
          氧化
          氧化
          劑（填“氧化”或“還原”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
          （1）X、Y、Z、W四種元素的名稱：Y
          氮
          氮
          、W
          鈉
          鈉

          （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為
          、、
          、、
          ．
          （3）由X、Y、Z所形成的離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          （4）由X、Y形成的化合物XY5屬于
          離子
          離子
          晶體，寫出XY5和水的反應(yīng)方程式
          NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑
          NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　　）
          

          


          

W
X
          

          
A
鹽酸
Na2CO3溶液
          

          
B
NaOH溶液
AlCl3溶液
          

          
C
CO2
Ca（OH）2溶液
          

          
D
O2
Na
          

			
          

			
          
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