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          在一定條件下，含短周期元素R的離子RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是
          


          A．R原子的最外層上有4個電子         
B．RO3n－中的R只能被還原
          


          C．R的最外層電子排布式是nsnnp2n       
D．HnRO4一定是強酸
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D 
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)電荷守恒，－n＋2×（－2）＋6×（＋1）＝0，解得n＝2，因此RO3n-中元素R的化合價是＋4價。R是短周期元素，R2-中元素R的化合價－2價，根據(jù)元素周期律，最低負價＝主族序數(shù)－8，最高正價＝其族序數(shù)，且有正化合價，所以R是S元素。A、最外層上有6個電子，故A錯誤；B、RO3n-中元素R的化合價是＋4價，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C、R是S元素，最外層電子排布式是3s2np4，所以C錯誤；D、S最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，為強酸，化學式為H2SO4，故D正確，答案選D。
          


          考點：考查元素周期律的應(yīng)用以及核外電子排布
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?臨沂一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
          （1）寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；E元素在周期表中位置
          第三周期第VIA族
          第三周期第VIA族
          ；
          （2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）
          O
          O
          ，可以驗證該結(jié)論的是
          BC
          BC
          ；（填寫編號）
          A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （3）寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
          Al（OH）3AlO2-+H++H2O
          Al（OH）3AlO2-+H++H2O
          ，欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是
          鹽酸（稀硫酸也可以）
          鹽酸（稀硫酸也可以）
          ；
          （4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
            
            
          （1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周
            
          期表中的位置是            ，X中陰離子的電子式是            ，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是            。
            
          （2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024， X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學方程式是            ；在一定條件下，
            
          A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學方程式是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
          


          


          （1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周
          


          期表中的位置是       
    ，X中陰離子的電子式是            ，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是            。
          


          （2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1
mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024， X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學方程式是            ；在一定條件下，
          


          A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學方程式是           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年山東省臨沂市高考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
          （1）寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；E元素在周期表中位置______；
          （2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）______，可以驗證該結(jié)論的是______；（填寫編號）
          A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （3）寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：______，欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______；
          （4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山東省臨沂市2010屆高三一模（化學）
				題型：填空題
			
          

						
           A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，旦分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
          


          (1)寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          
;E元素在周期表中位置          

          


          (2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素符號)          
，可以驗證該結(jié)論的是          
(填寫編號)
          


          A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點     B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
          


          C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          


          (3)寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：           
          


          欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是           
          


          (4)B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是           
          


           
          

			
          

			
          
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