Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；E元素在周期表中位置______；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）______，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是______；（填寫編號(hào)）
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：______，欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______；
（4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是______．

Answer 1

【答案】分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，則C為O元素，形成的化合物為H₂O₂和H₂O，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應(yīng)為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及在周期表中的位置解答該題．
解答：解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，則C為O元素，形成的化合物為H₂O₂和H₂O，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應(yīng)為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，則
（1）D為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)位3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)位于周期表第三周期第VIA族，
故答案為：； 第三周期第VIA族；
（2）C為O元素，E為S元素，二者處于同一主族，根據(jù)同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則O的非金屬性大于S，比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易比較，
故答案為：O；BC；
（3）Al（OH）₃為兩性氫氧化物，酸式電離為Al（OH）₃AlO₂^-+H⁺+H₂O，
堿式電離為Al（OH）₃Al³⁺+3OH^-，要使溶液中Al³⁺濃度增加，應(yīng)加入酸，使堿式電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：Al（OH）₃AlO₂^-+H⁺+H₂O；鹽酸（稀硫酸也可以）；
（4）N元素與O元素形成的化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NO，與氧氣按物質(zhì)的量之比為4：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O，
故答案為：NaNO₂．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題注意強(qiáng)氧化鋁兩性的性質(zhì)．