元素最高正化合價(jià)為+6,其負(fù)化合價(jià)為 ,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 (2)下列有關(guān)物質(zhì)的比較,請(qǐng)用“> “< “= 填空酸性:H3PO4 HNO3,H2SO4 HClO4熱穩(wěn)定性:CH4 NH3,HCl HI 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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(6分)(1)元素最高正化合價(jià)為+6,其負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_____,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃,其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_(kāi)___
(2)下列有關(guān)物質(zhì)的比較,請(qǐng)用“>”“<”“=”填空
酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄
熱穩(wěn)定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)排列不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱： H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄

B．離子半徑：Na^＋＞Mg²^＋＞Al³^＋＞F^－

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）寫(xiě)出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) ▲  ⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高價(jià)氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
   ▲  。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是   ▲  ，與該化合物晶體類(lèi)型相同的是___▲___（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）。

A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會(huì)分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:3；乙中加入過(guò)量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則化合物甲的化學(xué)式為   ▲  ，化合物乙與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞。
②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)

A．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色

B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃

D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃

E．生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u> 。
（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器、材料：略藥品：略
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用序號(hào)填寫(xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)方案，并完成相關(guān)的離子方程式

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________________。
（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是

A．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在

B．X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y₂X

C．X的最高正價(jià)為+6

D．Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中,互為同位素的是

A．金剛石和石墨	B．X和X
C．D₂O和H₂O	D．Y和Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面的能級(jí)表示中正確的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d³^＋的核外電子排布式                    ；
(2)請(qǐng)寫(xiě)出e元素的原子價(jià)電子軌道表示式                           ；
(3)ya₃分子的電子式是        ，其分子的空間構(gòu)型是        ，
(4)b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是       ;第一電離能大的是_______.（填元素符號(hào)）
(5)h的i形成hi₂分子雜化類(lèi)型是________ fh₃^-的空間構(gòu)型分別為_(kāi)______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=

（K為A與n的比值）。下列推理正確的是
A．當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當(dāng)n一定時(shí)，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)
D．當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系過(guò)渡元素，當(dāng)K＜1時(shí)，則該元素系金屬元素

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