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        1. 元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期,X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19,Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個,下列敘述正確的是
          A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素,在自然界中只能以化合態(tài)存在
          B.X和Y形成的化合物的化學式為Y2X
          C.X的最高正價為+6
          D.Y能置換酸中氫,放出氫氣,但不能置換出鹽中的金屬
          B

          由于X、Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19,故二者為短周期元素,設X的原子序數(shù)為x,則Y的原子序數(shù)就為x+3,由x+x+3=19,可得x=8,Y為11,故X為O元素,Y為Na元素。顯然選項A項不正確;Na與O能形成Na2O,故B項正確;故X為O元素,其最高價不可能有+6,一般是-2價,C項不正確;Na只能與非氧化性的酸反應時,都能放出氫氣,與氧化性的酸發(fā)生的是氧化還原反應,不是置換反應,故D項不正確。本題選B。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y均為短周期元素,X原子的最外層有2個電子,Y原子的最外層有7個電子,這兩種元素形成化合物的化學式是
          A.XY B.XY2C.X2Y D.X2Y3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)銅是重要金屬,Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
          (1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備,該反應的化學方程式為                  
          (2)SO42ˉ的立體構型是             ,其中S原子的雜化軌道類型是           
          (3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ,該晶體中,原子之間的作用力是       。
          (4)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心(如下圖),該晶體儲氫后的化學式應為      ;假設在另一條件下,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心,該晶體儲氫后的化學式為     。(提示:查找四面體、八面體時,需假設Cu原子與Au原子等同;每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I,其中有關127I與131I的說法正確的是.
          A. 127I與131I互為同位素B. 127I與131I互為同素異形體
          C. 127I與131I是同分異構體D.I與Cl均屬ⅦA族,I比Cl活潑

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陽離子Xn+核外有x個電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為
          A.B.
          C.D.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          下表為元素周期表的一部分,請參照元素A-H在表中的位置,

          周期
          IA
           
          0
          1
          A
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
           
          2
           
           
           
          B
          C
          D
           
           
          3
          E
           
          F
          G
           
           
          H
           
          用化學用語回答下列問題:
          (1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
          (2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。
          (3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。
          (4) E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                      
          (5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有    
          與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為              ,根據(jù)等電子理
          論推測CO分子的結構式可表示成   ,一個CO分子中有  個σ鍵, 個л鍵。
          (6)根據(jù)VSEPR理論預測D和H所形成的HD4離子的空間構型為______________型。
          (7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中,含配位鍵的有                  ;

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在物質(zhì)結構研究的歷史上,通過α粒子散射實驗,提出原子結構有核模型的是:
          A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.波爾

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)科學家們在探索生命奧秘的過程中,認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系,約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號元素,其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成,F(xiàn)有a~g 7種短周期元素,是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素,它們在元素周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

          (1)元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是下列中的(   ),元素的原子間反應容易形成共價鍵的是下列中的(   )
          A.c和f               B.b和g            C.d和g           D.d和e

          草稿處

           
          (2)下列由a~g形成的各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

          A.ea3                 B.a(chǎn)g               C.fg3               D.dg4
          (3)由11種元素的幾種非金屬元素構成的離子化合物的電子式為___            ___。
          (4)c與e可形成一種化合物,試根據(jù)原子結構寫出該化合物的化學式       ,
          化學鍵類型為    ,與稀鹽酸反應的方程式為                    。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負化合價為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物化學式為____
          (2)下列有關物質(zhì)的比較,請用“>”“<”“=”填空
          酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4
          熱穩(wěn)定性:CH4________NH3,HCl____________HI

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