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          元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是
          A．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在
          B．X和Y形成的化合物的化學式為Y2X
          C．X的最高正價為+6
          D．Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          由于X、Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，故二者為短周期元素，設X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)就為x+3，由x+x+3=19，可得x=8，Y為11，故X為O元素，Y為Na元素。顯然選項A項不正確；Na與O能形成Na2O，故B項正確；故X為O元素，其最高價不可能有+6，一般是－2價，C項不正確；Na只能與非氧化性的酸反應時，都能放出氫氣，與氧化性的酸發(fā)生的是氧化還原反應，不是置換反應，故D項不正確。本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是
          A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
          （1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為                  。
          （2）SO42ˉ的立體構型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
          （3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
          （4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學式應為      ；假設在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是.
          A． 127I與131I互為同位素B． 127I與131I互為同素異形體
          C． 127I與131I是同分異構體D．I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－H在表中的位置，
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		A
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		B
          		C
          		D
          		 
          		 
          3
          		E
          		 
          		F
          		G
          		 
          		 
          		H
          		 
          用化學用語回答下列問題：
          （1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
          （2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。
          （3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
          (4) E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                      。
          （5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　；
          與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據(jù)等電子理
          論推測CO分子的結構式可表示成　　　，一個CO分子中有　　個σ鍵，　個л鍵。
          （6）根據(jù)VSEPR理論預測D和H所形成的HD4— 離子的空間構型為______________型。
          (7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在物質(zhì)結構研究的歷史上，通過α粒子散射實驗，提出原子結構有核模型的是：
          A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．波爾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成�，F(xiàn)有a~g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

          （1）元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是下列中的（   ），元素的原子間反應容易形成共價鍵的是下列中的（   ）
          A．c和f               B．b和g            C．d和g           D．d和e
          草稿處
           
          （2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
          A．ea3                 B．a(chǎn)g               C．fg3               D．dg4
          （3）由11種元素的幾種非金屬元素構成的離子化合物的電子式為___            ___。
          （4）c與e可形成一種化合物，試根據(jù)原子結構寫出該化合物的化學式　　　　　　　，
          化學鍵類型為　　　　，與稀鹽酸反應的方程式為     　　　　　　　　       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負化合價為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物化學式為____
          (2)下列有關物質(zhì)的比較,請用“>”“<”“=”填空
          酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4
          熱穩(wěn)定性:CH4________NH3,HCl____________HI
          

			
          

			
          
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