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          （8分）
          在酸性條件下：
          ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原成Br2；
          ②KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原成I2。
          （1）上述反應(yīng)所涉及到的粒子氧化性最強(qiáng)的是           (填離子符號)；
          （2）寫出一個(gè)能證明氧化性Br2＞I2的離子方程式                              ；
          （3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I2和Br2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；
          其中被氧化的元素是_________，要得到1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）IO3- (2分) (2)Br2+2I-=2Br-+I2（2分） (3) 2KBrO3+10 KI+6H2SO4=6K2SO4+5 I2+Br2+6H2O（2分）方程式1分，電子轉(zhuǎn)移1分。  I或碘元素（1分），10NA或6.02×1024（1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
          （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
          2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
          寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
          5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
          5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
          ．
          （2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+
          無此空，請您刪除
          無此空，請您刪除
          移向
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料．
          ①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
          （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
          （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
          （寫出一種即可）．
          ②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈
          堿
          堿
          性（填“酸”或“堿”）．
          常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
          H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
          ③向②中溶液中通入
          SO2
          SO2
          氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
          此時(shí)溶液中 
          [NH
          +
          4
          ]
          [SO
          2-
          3
          ]
          ＞
          ＞
          2（填“＞”“＜”或“=”）
          （4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將
          NO
          -
          3
          還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預(yù)冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎(jiǎng)．
          （1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是
           
          （填選項(xiàng)）．
          A．在NO2中氧元素顯負(fù)價(jià)，氮元素顯正價(jià)
          B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
          C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)
          D．O2比N2易液化
          （2）尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因
           
          ；
          已知：20℃時(shí)，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
          碳酸氫銨溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四種離子濃度由大到小是
           
          （填選項(xiàng)）．
          A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
          B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
          C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
          D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
          Ⅱ．NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒．
          （3）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I-被氧化為I2．寫出此反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （4）工業(yè)廢水中含少量NO-2，可用電解法將NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去．N2將在
           
          極生成，寫出NO-2在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N2的電極反應(yīng)式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
          （1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：_____________________________
          （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol
          ③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ， 
          二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________。 
          （3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
           
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。 
          （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。
          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺 
          C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C 
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
          （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1）
          （6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
          ①溶液中H+的移動(dòng)方向由______ 極到______極；（用A、B表示）
          ②B電極的電極反應(yīng)式為__________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
          （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
          2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
          寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：______．
          （2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+______移向______極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：______．
          （3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料．
          ①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為______（寫出一種即可）．
          ②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．
          常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
          H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
          ③向②中溶液中通入______氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
          此時(shí)溶液中 數(shù)學(xué)公式______2（填“＞”“＜”或“=”）
          （4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將數(shù)學(xué)公式還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
          （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
          2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
          寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：______．
          （2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+______移向______極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：______．
          （3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料．
          ①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為______（寫出一種即可）．
          ②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．
          常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
          H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
          ③向②中溶液中通入______氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
          此時(shí)溶液中 ______2（填“＞”“＜”或“=”）
          （4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式______．
          

			
          

			
          
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