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        1. 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義.
          (1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知:
          2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s);△H=-75.56kJ?mol-1
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ?mol-1
          寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:______.
          (2)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,K+______移向______極(填“正”或“負(fù)”),正極反應(yīng)方程式為:______.
          (3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng).該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料.
          ①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為______(寫出一種即可).
          ②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時溶液呈______性(填“酸”或“堿”).
          常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
          H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1,Ka2=6.3×10-8mol?L-1
          ③向②中溶液中通入______氣體可使溶液呈中性.(填“SO2”或NH3”)
          此時溶液中 數(shù)學(xué)公式______2(填“>”“<”或“=”)
          (4)NOx可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽.在酸性條件下,F(xiàn)eSO4溶液能將數(shù)學(xué)公式還原為NO,寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式______.

          解:(1)2 I2(s)+5O2(g)=2 I2O5(s);△H=-75.56kJ?mol-1①,
          2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g);△H=-566.0kJ?mol-1②,
          將方程式②×得5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s);△H=(-566.0kJ?mol-1)×-(-75.56kJ?mol-1)×=-1377.22kJ/mol,
          所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s);△H=-1377.22kJ/mol,
          故答案為:5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s);△H=-1377.22kJ/mol;
          (2)原電池放電時,電解質(zhì)溶液中鉀離子向正極移動,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,所以電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,
          故答案為:正,O2+2H2O+4e-=4OH-;
          (3)①該復(fù)合肥含有N、P元素,為磷酸銨或磷酸一氫銨或磷酸二氫銨,故答案為:(NH43PO4、(NH42HPO4、NH4H2PO4
          ②銨根離子的水解平衡常數(shù)K==,
          亞硫酸根離子水解平衡常數(shù)K′==
          一水合氨的電離平衡常數(shù)大于亞硫酸氫根離子的電離 平衡常數(shù),所以銨根離子的水解平衡常數(shù)小于亞硫酸根離子水解平衡常數(shù),則亞硫酸根離子水解程度大于銨根離子水解程度,所以溶液呈堿性,
          故答案為:堿;
          ③溶液呈堿性,要使堿性溶液呈中性,可以加入酸性氣體,所以加入二氧化硫,溶液呈中性,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液中還含有亞硫酸氫根離子,帶負(fù)電荷,根據(jù)電荷守恒知,銨根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度的2倍,
          故答案為:SO2,>;
          ④酸性條件下,亞鐵離子和硝酸根離子反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水,離子反應(yīng)方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
          故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
          分析:(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行書寫;
          (2)原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動;
          氧氣發(fā)生還原反應(yīng),在正極通入,堿性條件下氧氣在正極放電生成氫氧根離子;
          (3)①該復(fù)合肥含有N、P元素,為磷酸銨或磷酸一氫銨或磷酸二氫銨;
          ②氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則反應(yīng)生成亞硫酸銨,根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷離子的水解平衡常數(shù),根據(jù)水解程度相對大小確定溶液的酸堿性;
          ③溶液呈堿性,溶液中應(yīng)該加入酸性氣體使其變?yōu)橹行,根?jù)電荷守恒判斷;
          ④酸性條件下,亞鐵離子和硝酸根離子反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水.
          點評:本題涉及蓋斯定律、原電池原理、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識點,難點是判斷亞硫酸鈉溶液的酸堿性,根據(jù)其水解平衡常數(shù)判斷,如何將水解平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)聯(lián)系是解(3)②的關(guān)鍵,難度較大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?山東)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義.
          (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          .利用反應(yīng)
          6NO2+8NH3 
          催化劑
          7N2+12H2O也可以處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          6.72
          6.72
          L.
          (2)已知:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2 (g)?SO3 (g)+NO(g)的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
          一定條件下,將與體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b

          a.體系壓強(qiáng)保持不變
          b.混合氣體顏色保持不變
          c.SO3與NO的體積比保持不變
          d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
          2.67或8/3
          2.67或8/3

          (3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2 (g)?CH3OH (g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H
          0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
          在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.
          在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問題
          (1)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

          (2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
          N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
          2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
          試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
          2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
          2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1

          Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
          (1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          abc
          abc

          a.體系壓強(qiáng)保持不變                  b.混合氣體顏色保持不變
          c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d.每消耗1molO2同時生成2molNO2
          (2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),達(dá)平衡后測得各組分濃度如下:
          物質(zhì) CO H2 CH3OH
          濃度(mol?L-1 0.9 1.0 0.6
          ①列式并計算平衡常數(shù)K=
          2
          3
          L2?moL-2(或0.67L2?moL-2
          2
          3
          L2?moL-2(或0.67L2?moL-2

          ②若降低溫度,K值增大,則反應(yīng)的△H
          0(填“>”或“<”).
          ③若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v
          =
          =
          v(填“>”、“<”或“=”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?資陽模擬)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義.
          (1)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體.將體積比為3:4的NO2、SO2氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
          .(錯選不給分)
          a.體系壓強(qiáng)保持不變            b.混合氣體顏色保持不變
          c.混合氣體的密度保持不變      d.SO2的質(zhì)量不再變化
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:2,則平衡常數(shù)K=
          2
          2

          (2)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率.現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,其總反應(yīng)為:2CO+O2=2CO2.則下列說法中正確的是
          bc
          bc
          .(錯選不給分)
          a.通CO的一極是電池的正極
          b.正極發(fā)生還原反應(yīng)
          c.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:CO+CO32--2e-=2CO2
          d.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
          已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
          C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
          寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

          (3)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例).已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng).
          NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
          若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為
          1:7
          1:7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
          (1)利用反應(yīng)6NO2+8NH3
          催化劑
          加熱
          7N2+12H2O可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          6.72
          6.72
          L.
          (2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
          一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b

          a.體系壓強(qiáng)保持不變                b.混合氣體顏色保持不變
          c.SO3和NO的體積比保持不變         d.每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
          8
          3
          8
          3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
          (1)利用反應(yīng)6NO2+8NH3
          催化劑
          加熱
           7N2+12H2O可以處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
           
          L.
          (2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
           
          kJ?mol-1
          (3)CO可用于合成甲醇,某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示的裝置.已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.請回答:
          ①通入O2的電極名稱是
           
          ,B電極的名稱是
           

          ②通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
           
          ,A電極的電極反應(yīng)式為
           

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