Question

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學習小組進行了下面的探究活動：

(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件)___________________________________________________________。

(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是________(填字母序號)。

a．氨水中的NH3·H2O分解

b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2ONH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動

c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同

d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解

②乙同學取質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。

(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。

①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：__________________________________________________

 

Answer 1

　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

(2)①c　②3

(3)①堿石灰　②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后輕輕擠壓塑料瓶，將少量水擠入燒瓶，手指肚離開小孔

【解析】　(2)第二種制備氨氣的方法中利用了一水合氨的分解反應，與銨鹽、熟石灰的反應原理不同；若10 mL 34%的0.89 g·mL－1的濃氨水中的NH3·H2O全部分解，生成的NH3的物質(zhì)的量為10 mL×34%×0.89 g·mol－1÷35 g·mol－1＝0.086 5 mol，標準狀況下的體積為0.086 5 mol×22.4 L·mol－1＝1.937 6 L，用體積為0.5 L的燒瓶收集時，因為最后一瓶收集不滿，故最多只能收集滿3個燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑，但氨氣不能用無水氯化鈣干燥。