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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】25 ℃時，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)與c(SO42－)之比是
          A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          (NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，即c(NH4＋)與c(SO42－)之比等于2∶1，故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O
          已知：ⅰ．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。
          ⅱ．
          （1）反應A的熱化學方程式是　。
          （2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：
           
          （1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。
          （2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。
          （3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
          ①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。
          ②F 中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。
          ③裝置E的作用是__________。
          ④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中 ( )
          A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣
          C.含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有相同官能團的有機物化學性質相似。下列5個有機物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是
          ①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH
          ④CH3CH2CH2OH ⑤
          A. ①③⑤B. ②④⑤
          C. ①③④D. ①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:
          ① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
          ②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
          下列判斷不正確的是
          A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
          B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低
          C. 反應①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好
          D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示：
          I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。
          (1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用：_________________________。
          (2)在過程②中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是___________________。
          (3)步驟③的操作是_______________________ 。
          Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：
          ①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；
          ②將無水FeCl3置于反應管中，通入過程①中產生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2;
          ③收集FeCl2，保存?zhèn)溆谩?/span>
          (4)上述過程2中產生FeCl2的化學方程式是________________________。
          Ⅲ.測定FeCl2的含量。
          分析方法：①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液V mL。
          (5)滴定終點的判斷依據是______________________。
          (6)滴定時如果不加入硫酸錳很容易導致測定結果偏高，則加入硫酸錳可使測定結果準確的原因可能是_____________________ 。
          (7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數)，則k=_____________(保留四位有效數字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。
          （1）恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉化率__________（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；
          （2）恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________；
          （3）恒容下，升高溫度，上述反應的平衡常數K為_________；
          （4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)圖中表示NO2的變化的曲線是________。
          (2)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)
          b．容器內壓強保持不變
          c．v(NO)逆＝2v(O2)正
          d．容器內的密度保持不變
          (3)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
          a．及時分離出NO2氣體
          b．增大O2的濃度
          

			
          

			
          
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