Question

課堂上同學(xué)們對雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將適量的MnO₂加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，木條復(fù)燃．請寫出該實驗中H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）將雙氧水加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，此時雙氧水表現(xiàn)出

還原

性．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-，而使紅色褪去．乙同學(xué)認(rèn)為H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失．請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）

向褪色后的溶液中繼續(xù)滴加過的NaOH，若出現(xiàn)紅色，說明甲同學(xué)對，若無明顯現(xiàn)象，說明乙同學(xué)對

．

Answer 1

分析：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應(yīng)生成水和氧氣；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）H₂O₂為弱電解質(zhì)，不能完全電離，可向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液驗證結(jié)論的正確性．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應(yīng)的方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過氧化氫表現(xiàn)還原性，故答案為：還原；
（3）①H₂O₂為弱電解質(zhì)，電離方程式為H₂O₂?HO₂^-+H⁺，故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
②如是表現(xiàn)為酸性的原因，反應(yīng)后加入NaOH溶液，溶液能變成紅色，如是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入氫氧化鈉溶液，不變紅，則可向褪色后的溶液中繼續(xù)滴加過的NaOH，若出現(xiàn)紅色，說明甲同學(xué)對，若無明顯現(xiàn)象，說明乙同學(xué)對，
故答案為：向褪色后的溶液中繼續(xù)滴加過的NaOH，若出現(xiàn)紅色，說明甲同學(xué)對，若無明顯現(xiàn)象，說明乙同學(xué)對．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，注意把握實驗原理，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，答題時要把握實驗?zāi)康囊约跋嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．