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        1. 平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol?L1鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時,開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉,過濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學(xué)式。

          n(CO32)=0.005mol(2分),n(OH)=0.08mol(2分),

          n[Mg(OH)2]==0.03mol(2分),n(Al3)=0.01mol(2分),

          堿式鹽中含有結(jié)晶水(1分),堿式鹽的化學(xué)式為:Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O(1分)。

          錯解分析:該題中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個干擾因素,因?yàn)閴A式碳酸鹽中氫氧根和結(jié)晶水都含有氫元素,所以根據(jù)氫元素不能得出任何結(jié)果。堿式碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)過程中先中和堿,再和碳酸鹽生成碳酸氫鹽,然后才會放出CO2氣體,如果忽略該過程,就會使結(jié)果大相徑庭。

          解題指導(dǎo):當(dāng)加入鹽酸42.5mL時,開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全,可得n(CO2)=n(CO32―)=2.5×10-3×2=0.005mol,而中和OH―需要鹽酸42.5-2.5=40mL,所以n(OH)=40×10-3×2=0.08mol。加入過量的氫氧化鈉得沉淀Mg(OH)21.74g,n(Mg2+)=1.74/58=0.03mol,根據(jù)電荷守恒,n(Al3+)=(0.08+0.005×2-0.03×2)/3=0.01mol。依據(jù)質(zhì)量守恒,物質(zhì)中含有結(jié)晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g, 0.02mol,綜合以上,該堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鐵及鋁的化合物有多種作途.請解答下面有關(guān)問題:
          (1)小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸(主要成分為鹽酸)的藥物.
          ①市售小蘇打片每片含0.42gNaHCO3,根據(jù)醫(yī)囑,某病人一次要服用2片小蘇打片,則可中和鹽酸
          0.01
          0.01

          mol.
          ②若改用胃舒平,要達(dá)到同樣藥效,需胃舒平
          1
          1
          片.【胃舒平每片含0.260gAl(OH)3
          ③達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽,其化學(xué)式為:Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O.請寫出達(dá)喜和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O
          Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O

          (2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破.某同學(xué)猜測,該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3.他設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想:取少量試樣,加入足量稀鹽酸,然后滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,證明含有Fe2O3.否則,不含有Fe2O3.你認(rèn)為該方案合理嗎?為什么?
          不合理.因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時不會出現(xiàn)血紅色
          不合理.因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時不會出現(xiàn)血紅色

          (3)用FeCl3溶液溶解銅電路板回收銅,化學(xué)反應(yīng)中被還原的元素名稱是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物.
          (1)小蘇打片每片含0.42gNaHCO3,胃舒平每片含0.26gAl(OH)3.中和胃酸時,3片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平
           
          片.
          (2)達(dá)喜是鋁碳酸鎂咀嚼片,化學(xué)式為AlxMgy(OH)zCO3?nH2O,相對分子質(zhì)量602.
          ①取該堿式鹽3.01g,加入1.00mol?L-1鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸85.0mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至90.0mL時正好反應(yīng)完全,計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比是
           

          ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉,加入氫氧化鈉物質(zhì)的量和得到沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則達(dá)喜的化學(xué)式是
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物.
          (1)小蘇打每片含0.420g NaHCO3,2片小蘇打和胃酸完全中和,被中和的氫離子是
           
          mol.
          (2)胃舒平每片含0.234g Al(OH)3.中和胃酸時,6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平
           
          片.
          (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽,難溶于水,其化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O,中和胃酸時,該鹽能轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子,放出CO2氣體,試完成其離子方程式
           
          .(要寫出相關(guān)計算過程)

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

          (1)小蘇打每片含0.50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的H+    mol。

          (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸時,6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平    片。

          (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽:取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好完全反應(yīng),計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比            。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省高三第三次大考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

          (1)小蘇打每片含0.50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的H+    mol

          (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸時,6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平           

          (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽:

          取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好完全反應(yīng),計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

           

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