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          已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．據(jù)此下列敘述中正確的是（　�。�
          
                
          A、熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B、焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C、焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D、焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)．
          解答：解：A、熵變大于零的反應(yīng)，△S＞0，若△H＞0低溫下，可以△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
          B、焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
          C、焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0高溫下可以△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
          D、焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，△G＜0時(shí)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是熵變，焓變和溫度，題目較簡(jiǎn)單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動(dòng)力車，可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力，使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動(dòng)機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
          試分析回答下列問(wèn)題：
          （1）已知汽車在剎車和下坡時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過(guò)程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
          陰極
          陰極
          ；乙：
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          ．
          （2）當(dāng)汽車上坡或加速時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
          MH+OH--e-=M+H2O
          MH+OH--e-=M+H2O
          ；乙電極：
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          ；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
          減小
          減小
          ；乙
          增大
          增大
          ．
          （3）內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)因?yàn)椴糠制筒煌耆紵龝?huì)產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
          C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
          H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
          寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          C8H18（1）+
          17
          2
          O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
          C8H18（1）+
          17
          2
          O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
          ．
          （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
          已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時(shí)，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
          c(CO2)2
          c(CO)2×c(O2)
          =108
          在溫度為T的條件下，若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O2，并使O2濃度保持在
          1.21×10-4
          1.21×10-4
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號(hào)）
           
          ．
          （2）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
           
          ； 又已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知△G=△H-T△S，則電解水過(guò)程中△G、△H、△S的符號(hào)依次為（　�。�
          
                
          A、+，+，+B、+，-，-C、-，-，+D、-，-，-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：△G=△H－T△S，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變，當(dāng)△G＜０時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞０時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此，下列敘述中正確的是
              
          A．熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
              
          B．焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
              
          C．焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行
              
          D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
              
          

			
          

			
          
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