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          已知△G=△H-T△S，則電解水過(guò)程中△G、△H、△S的符號(hào)依次為（　�。�
          
                
          A、+，+，+B、+，-，-C、-，-，+D、-，-，-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：電解水反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)，則△G=△H-T△S＞0，根據(jù)反應(yīng)判斷熵的變化，據(jù)此分析．
          解答：解：電解水反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)，則△G=△H-T△S＞0，所以△G的符號(hào)為“+”；已知2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以熵增大，即△S＞0，則△S的符號(hào)為“+”；該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)，由△G=△H-T△S＞0，可知△H＞0，則△H的符號(hào)為“+”；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)狀態(tài)變化及△G=△H-T△S＞0分析判斷，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S．已知反應(yīng)A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）．要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
          


          
 
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)          		
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
          

          
鹽酸
NaOH溶液
          

          
1
20.2
20.3
23.7
          

          
2
20.3
20.5
23.8
          

          
3
21.5
21.6
24.9
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器名稱是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ；實(shí)驗(yàn)時(shí)用該儀器攪拌溶液的方法是
          上下攪動(dòng)
          上下攪動(dòng)
          ，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？
          應(yīng)使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿
          應(yīng)使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿
          ．
          （2）反應(yīng)需要多次測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是
          用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)
          用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)
          ．
          （3）已知Q=cm△t，經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
          -56.8kJ/mol
          -56.8kJ/mol

          （鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計(jì)算）．
          （4）鹽酸與氫氧化鈉的中和熱的文獻(xiàn)值為-57.3kJ/mol，你認(rèn)為（3）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是
          ①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好�、谒釅A溶液混合不迅速
          ①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好　②酸堿溶液混合不迅速
          （至少說(shuō)出兩點(diǎn)）
          （5）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1
          ＞
          ＞
          △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
          NH3?H2O電離吸熱
          NH3?H2O電離吸熱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問(wèn)題
          （1）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
          則a=
           
          ；該反應(yīng)的熵△S
           
          0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          （3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
          ①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          ②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
          ①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
          精英家教網(wǎng)
          電解質(zhì)溶液乙是
           
          （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
           
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號(hào)）
           
          ．
          （2）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
           
          ； 又已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          

			
          

			
          
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