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          一定條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S．已知反應(yīng)A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）．要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
          解答：解：已知反應(yīng)A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）．要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，需要）△H-T△S=（-4499+11T）J/mol≥0，計(jì)算得到：T≥409K
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)的計(jì)算應(yīng)用，注意單位的統(tǒng)一，題目較簡(jiǎn)單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列對(duì)城市廢棄物中生物質(zhì)能利用不合理的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
          

          


          
容器
起始時(shí)各物質(zhì)的量
到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）
平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
          

          

SO2（mol）
O2（mol）
SO3（mol）
N2


          

          
甲
2
1
0
0
Q1
X1
          

          
乙
1
0.5
0
0
Q2=39.4
X2
          

          
丙
1
0.5
0
1
Q3
X3
          

          
丁
1.8
0.9
0.2
0
Q4
X4
          （1）下列說(shuō)法一定正確的是
          acdh
          acdh

          a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
          c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
          e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
          h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
          （2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
          ①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”），O2的濃度
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”）
          ②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
          減小
          減小
           （填“增大”或“減小”）
          （3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
          46
          46
          %（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          1.5L?mol-1
          1.5L?mol-1
          （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
          （4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
          ①t2時(shí)改變的條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ；
          ②若t5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
          ③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
          

          


          
t1-t2
t3-t4
t4-t5
t6-t7
          

          
K1
K2
K3
K4
          則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
          K1＞K2=K3=K4
          K1＞K2=K3=K4
          （由大到小排列）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
          

          


          
容器
起始時(shí)各物質(zhì)的量
到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）
平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
          

          
SO2
O2
SO3
N2
          

          
甲
2
1
0
0
Q1
X1
          

          
乙
1
0.5
0
1
Q2=
          39.4          		
X2
          （1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
           

          a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
          （2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
          ①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
           
          （填“增大”或“減小”），O2的濃度
           
          （填“增大”或“減小”）
          ②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
           
           （填“增大”或“減小”）
          （3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
           
          %（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
          （4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
          ①t2時(shí)改變的條件是
           
           
          ②若t 5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出v-t圖象③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
          

          


          
t 1-t 2
t 3-t 4
t 4-t 5
t 6-t 7
          

          
K1
K2
K3
K4
          則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
           
          （由大到小排列）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B、圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C、圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化D、圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          

			
          

			
          
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