Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

1. A.
   1molO₂與金屬鈉反應，O₂不一定得到4N_A個電子
2. B.
   標準狀況下，aLCH₄和aLC₆H₁₄中所含分子數均為
3. C.
   常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2N_A個電子
4. D.
   在20℃、1.01×10⁵Pa時，2.8gC₂H₄和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1N_A

Answer 1

B
分析：A、從鈉在不同條件下與氧氣反應生成不同的氧化物分析；
B、從氣體摩爾體積的應用條件分析判斷，C₆H₁₄標準狀況下不是氣體；
C、從氯氣與鎂反應的過程分析計算；
D、從質量換算物質的量，主要是乙烯和一氧化碳摩爾質量相同；
解答：A、鈉在空氣中與1mol氧氣反應生成氧化鈉，氧元素化合價從0價降到-2價，1mol氧氣得到4N_A個電子，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，氧元素化合價從0價降到-1價，所以1mol氧氣得到2N_A個電子，故A正確；
B、標準狀況下C₆H₁₄不是氣體，所以分子數不是，故B錯誤；
C、1mol氯氣與足量的金屬鎂反應，氯元素化合價從0價降到-1價，所以Cl₂～2Cl^-～2e^-，故C正確；
D、C₂H₄和CO的摩爾質量都為28g/mol，所以，2.8gC₂H₄和CO的混合氣體物質的量為0.1mol，含氣體分子數等于0.1N_A，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是氣體摩爾體積的應用條件，氧化還原反應的電子轉移數的計算，質量與微粒數的計算關系，關鍵是鈉與氧氣反應時條件不同產物不同的分析．