【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小
C.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b
D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b
【答案】B
【解析】
A. 導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小；
B. a處溶液稀釋時，溶液酸性增強(qiáng)；
C. 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；
D. a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。
A. 導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項(xiàng)錯誤；
B. 用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測量結(jié)果偏小，B項(xiàng)正確；
C. 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項(xiàng)錯誤；
D. a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項(xiàng)錯誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.下列各項(xiàng)(①溫度；②濃度；③容量；④刻度；⑤刻度線)，其中容量瓶上標(biāo)有①③④
B.用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)有如圖所示的操作
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后要烘干以除去殘留的水
D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液，則所配溶液濃度偏大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)常溫下，0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則：
①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________ mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________ mol·L－1。
(2)有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其結(jié)果分別為：①在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色，②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，③A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確排列順序?yàn)?/span> ________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色.試回答以下問題：
(1)電源A極的名稱是_______。甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____________________。
(2)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。
(3)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學(xué)式)，G電極發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________。
(4)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________，說明______________________。
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【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) 
p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)
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【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小
，測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：
（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？
（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？
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【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為 2 NA
B.常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數(shù)目為 10-9 NA
C.40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的數(shù)目為0.5NA
B.1 mol金剛石中C-C數(shù)目為4NA
C.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)目為0.3NA
D.2.3 g Na與過量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D. 實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) 
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
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