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        1. 【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法正確的是

          A.a、b、c三點溶液的pHcab

          B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小

          C.a、bc三點CH3COOH的電離程度:cab

          D.a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:cab

          【答案】B

          【解析】

          A. 導電能力越強,離子濃度越大,H+濃度越大,pH越小;

          B. a處溶液稀釋時,溶液酸性增強;

          C. 隨水的增多,醋酸的電離程度在增大;

          D. a、b、c三點溶液濃度不同,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。

          A. 導電能力越強,離子濃度越大,H+濃度越大,pH越小,因此a、b、c三點溶液的pH大小關(guān)系為:bac,A項錯誤;

          B. 用濕潤的pH試紙測量酸性的pH,a處溶液稀釋,導電能力增大,溶液酸性增強,pH減小,因此測量結(jié)果偏小,B項正確;

          C. 隨水的增多,醋酸的電離程度在增大,因此ab、c三點CH3COOH的電離程度:abc,C項錯誤;

          D. a、b、c三點溶液濃度不同,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,因此用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:a=b=c,D項錯誤;

          答案選B

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法中正確的是(  )

          A.下列各項(①溫度;②濃度;③容量;④刻度;⑤刻度線),其中容量瓶上標有①③④

          B.18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的實驗有如圖所示的操作

          C.容量瓶用蒸餾水洗凈后要烘干以除去殘留的水

          D.若用含有Na2ONaOH配制溶液,則所配溶液濃度偏大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)常溫下,0.2 mol·L1 HCl溶液與0.2 mol·L1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH6,則:

          ①混合溶液中由水電離出的c(H)________(“>”“<””)HCl溶液中由水電離出的c(H)。

          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl)c(M)________ mol·L1;c(H)c(MOH)________ mol·L1

          (2)A、B、CD四種一元酸溶液,對它們進行的有關(guān)實驗及其結(jié)果分別為:①在物質(zhì)的量濃度相同的AC兩溶液中,都滴加幾滴甲基橙時,A溶液呈黃色,C溶液呈橙色,②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值,③A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列順序為 ________ 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如下圖所示的裝置,C、D、EF、XY都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F極附近顯紅色.試回答以下問題:

          (1)電源A極的名稱是_______。甲裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式_____________________。

          (2)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是______________。

          (3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是_______,電鍍液的主要成分是_________(填化學式),G電極發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________

          (4)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________,說明______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)n B(g) p C(g)在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(  )

          A.T1<T2 p1>p2 mn>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 mn>p 吸熱反應(yīng)

          C.T1<T2 p1>p2 mn<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 mn<p 吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi),達到平衡時,容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前減小 ,測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求:

          1)原混合氣中N2、H2各多少毫升______

          2H2的轉(zhuǎn)化率是多少______?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

          A.1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為 2 NA

          B.常溫下,1 L pH9CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數(shù)目為 10-9 NA

          C.40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為 0.1NA

          D.標準狀況下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

          A.pH =1H2SO4溶液中SO42-的數(shù)目為0.5NA

          B.1 mol金剛石中C-C數(shù)目為4NA

          C.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)目為0.3NA

          D.2.3 g Na與過量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

          A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和: Ba2++OH+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

          B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中: 2Na+2H2O +Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2

          C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣: CO32﹣+Cl2=CO2↑+Cl+ClO

          D. 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2: MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

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