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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
          A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的數(shù)目為0.5NA
          B.1 mol金剛石中C-C數(shù)目為4NA
          C.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)目為0.3NA
          D.2.3 g Na與過(guò)量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；
          B. 1個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形式共價(jià)鍵，由于每個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子形成，所以1 mol金剛石中C-C數(shù)目為1×4××NA/mol=2NA，B錯(cuò)誤；
          C. 12.0 g NaHSO4的物質(zhì)的量是12.0 g÷120 g/mol=0.1 mol，NaHSO4晶體中陽(yáng)離子是Na+，陰離子是HSO4-，所以0.1mol晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；
          D. 2.3 gNa的物質(zhì)的量是0.1 mol，由于Na是+1價(jià)的金屬，所以0.1 molNa與過(guò)量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D正確；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
          A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)減少
          D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
          B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小
          C.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b
          D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（ ）。
          A.鋅是電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B.電子從銅電極通過(guò)電流計(jì)流向鋅電極
          C.鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移
          D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情況能引起電離平衡向右移動(dòng)的有( )。
          ①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水
          A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是
          A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘
          B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>IO3->I2
          C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5 ：2
          D.途徑III反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家，鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等。
          (1)鋰元素在元素周期表中的位置：_________________。
          (2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料，氧化鋰的電子式為_____________。
          (3)近日華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出了石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2，其工作原理如圖。
          ①石墨烯的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在的作用力是_______。
          ②鋰離子電池不能用水溶液做離子導(dǎo)體的原因是___________(用離子方程式表示）。
          ③鋰離子電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________。
          ④請(qǐng)指出使用鋰離子電池的注意問(wèn)題____________________。(回答一條即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大
          B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
          C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
          D. K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1
          B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物
          C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替
          D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案