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          取0.2mol·L1HX溶液與0.2mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH = 8,則下列說法(或關系式)正確的是               (    )

              A.混合溶液中由水電離出的c(OH??)<0.2mol·L1HX溶液中由水電離出的c(H+)

              B.c(Na+) = c(X??) + c(HX) = 0.2mol·L1

              C.c(Na+)-c(X??) = 9.9×107mol·L1

              D.c(OH??)-c(HX) = c(H+) = 1×108mol·L1

          CD


          解析:

          等物質的量的HX和NaOH混合后,所得溶液為NaX溶液,溶液呈堿性,

          說明X-水解,X- + H2 HX + OH-,溶液中的OH-均來自于水的電離,水電離的c(OH??)=10-6 mol·L1;B中是物料守恒式;C中可由電荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(X-),化簡得c(Na+)-c(X??) = c(OH-) - c(H+) =  9.9×107mol·L;D可由質子守恒式:c(OH-) = c(H+) + c(HX)得到。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          取0.2mol?L-1 HX溶液與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則下列說法(或關系式)正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)25℃時,在酸性、堿性、中性溶液中,C(H+)?C(OH-)=
          10-14
          10-14

          某溫度下純水中的C(H+)=2×10-7mol/L,則此時溶液中的C(OH-)=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          mol/L,pH=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L

          (2)室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
          ①混合溶液中水電離出的c(H+
          0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字):
          c(Cl-)-c(M+)=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
           mol?L-1    c(H+)-c(MOH)=
          1.0×10-8
          1.0×10-8
           mol?L-1
          (3)室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度
          MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
          c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-

          (4)室溫下,pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=7,則強堿與強酸的體積比是
          1:10
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液 c(Na+)>c(A-),用“>”、“<”或“=”填寫下列空白:
          (1)混合溶液中 c(A-
           c(HA);c(HA)+c(A-
          =
          =
           0.1mol/L;
          (2)混合溶液中,由水電離出來的c(OH-
           0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+);
          (3)25℃時,如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則 HB的電離程度
           NaB 的水解程度.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          常溫下,取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8.試回答以下問題:
          (1)混合后的溶液中由水電離出的c(OH-
           0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”).
          (2)在一定物質的量濃度的NaA溶液中滴加適量的鹽酸溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)+c(H+
           c(Cl-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)
          (3)已知NH4A溶液顯中性,又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出,試推斷NH4HCO3溶液的pH
          7(填“>”、“<”或“=”).
          (4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH42SO4;D.NH4Cl.按pH由大到小的順序排列
          A>B>D>C
          A>B>D>C
          (填字母序號).
          (5)已知a+b=14,將PH=a的HA溶液與PH=b的NaOH溶液等體積混合,則混合后溶液的pH
          7(填“>”、“<”或“=”).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          欲配制100mL0.1mol?L-1KMnO4溶液,需量取0.2mol?L-1KMnO4溶液的體積是( 。
          A、25mLB、50mLC、75mLD、100mL

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