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          X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 (　　)
          


          A．33%　　          B．40%　　          C．50%　　          D．66%
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：     
X＋2Y2Z
          


          起始量（mol）   1   1     0
          


          轉(zhuǎn)化量（mol）   x   2x    2x
          


          平衡量（mol） 1－x 1－2x  2x
          


          則根據(jù)題意可知（1－x＋1－2x）:2x＝3:2
          


          解得x＝
          


          所以Y的轉(zhuǎn)化率是，答案選D。
          


          考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算
          


          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題難易適中，貼近高考，主要是考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題試題相應(yīng)注意的是在進行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，依據(jù)題意，回答下列問題．（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
          0.079mol/（L．s ）
          0.079mol/（L．s ）
          ；
          （2）反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為
          79%
          79%
          ；該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的表達式是
          c2(Z)
          c(X)?c(Y)
          c2(Z)
          c(X)?c(Y)
          ；
          （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          ；
          a．生成1mol X的同時，生成2mol Z   b．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
          c．v逆（X）=v正（Y）        d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
          d
          d
          ．
          a．平衡后及時分離出Z氣體               b．平衡后加入高效催化劑
          c．平衡后將各物質(zhì)的量同時加倍           d．平衡后僅增大X的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          （1）反應(yīng)開始到10s，Z的反應(yīng)速率為
          0.079mol/（L?s）
          0.079mol/（L?s）
          ；
          （2）該反應(yīng)的化學方程式為：
          X+Y?2Z
          X+Y?2Z
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說法正確的是（　　）
          A、反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
          C、增大壓強使平衡向生成X的方向移動
          D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600
          

			
          

			
          
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