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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知T K和P kPa時(shí)，在一密閉容器中充有1mol A和1mol B，此時(shí)容器的體積為V L，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%．試回答下列有關(guān)問題：
          （1）如使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為
          10
          7
          VL
          10
          7
          VL
          ，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
          40%
          40%
          ；
          （2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然為40%，則該密閉容器的體積為
          5
          7
          VL
          5
          7
          VL
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，
          （1）溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，2mol：2mol=1mol：1mol，平衡等效，平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)與原狀態(tài)達(dá)平衡的體積分?jǐn)?shù)相同，
          令轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a，則：
                      A（g）+B（g）?C（g）
          開始（mol）：2mol   2mol      0
          變化（mol）：a      a        a  
          平衡（mol）：（2-a ） （2-a）     a
          則
          a
          4-a
          ×100%=40%，解得a=
          8
          7
          mol，故平衡后反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量為4mol-
          8
          7
          mol=
          20
          7
          mol，
          利用同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算容器的體積；
          （2）容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然為40%，則
              A（g）+B（g）?C（g）
          開始1       1       0
          轉(zhuǎn)化x        x      x
          平衡1-x     1-x     x
          則
          x
          1-x+1-x+x
          =40%，解得x=
          4
          7
          ，利用同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算容器的體積．
          解答：解：恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，
          （1）溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，2mol：2mol=1mol：1mol，平衡等效，平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)與原狀態(tài)達(dá)平衡的體積分?jǐn)?shù)相同，
          令轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a，則：
                      A（g）+B（g）?C（g）
          開始（mol）：2mol   2mol      0
          變化（mol）：a      a        a  
          平衡（mol）：（2-a ） （2-a）     a
          則
          a
          4-a
          ×100%=40%，解得a=
          8
          7
          mol，故平衡后反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量為4mol-
          8
          7
          mol=
          20
          7
          mol，
          由同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則容器的體積VL×
          20
          7
          mol
          2mol
          =
          10
          7
          VL，
          故答案為：
          10
          7
          VL；40%；
          （2）容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然為40%，則
              A（g）+B（g）?C（g）
          開始1       1       0
          轉(zhuǎn)化x        x      x
          平衡1-x     1-x     x
          則
          x
          1-x+1-x+x
          =40%，解得x=
          4
          7
          ，由同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則容器的體積為VL×
          2mol-
          4
          7
          mol
          2mol
          =
          5
          7
          VL，故答案為：
          5
          7
          VL．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，題目難度中等，注意對等效平衡的理解，掌握等效平衡規(guī)律即可解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：必修二高手化學(xué)蘇教版 蘇教版
				題型：013
			
          

						
          

          已知350 K、101 kPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
           

          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1
           

          在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol　SO2和0.5 mol　O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol　SO2和1 mol　O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ．則下列關(guān)系正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2Q1＝Q2
          

          

          B．
          		

          2Q1＞Q2
          

          

          C．
          		

          Q1＜Q2＜197
          

          

          D．
          		

          Q1＝Q2＜197
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知T K和P kPa時(shí),在容積為V L的密閉容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓,使反應(yīng)： A(g)+B(g) C(g)達(dá)到平衡時(shí), C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試完成下列有關(guān)問題：
               (1)若使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為________,C的體積分?jǐn)?shù)為________。
               (2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍然控制溫度為T K,使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40%,則該密閉容器的體積為________。
             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知350 K、101 kPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-197 kJ·mol-1
          在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系正確的是(    )
          A.2Q1=Q2              B.2Q1＞Q2            C.Q1＜Q2＜197            D.Q1=Q2＜197
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知T K和P kPa時(shí),在容積為V L的密閉容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓,使反應(yīng)： A(g)+B(g) C(g)達(dá)到平衡時(shí), C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試完成下列有關(guān)問題：
            
               (1)若使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為________,C的體積分?jǐn)?shù)為________。
            
               (2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍然控制溫度為T K,使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40%,則該密閉容器的體積為________。
          

			
          

			
          
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