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          對于反應A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是
          A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1     B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1
          C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1     D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (14分) 對于反應A(g) 2B(g)  DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。
          （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是  ▲   (填字母) 。
          A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c
          B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
          C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
          （2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
          B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
          C．v正（A）＝2v逆（B）
          D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          （3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。
          （4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
           
              
           時間（s） 
                      		    
          0
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		 
           
              
          n(B)/mol
                      		    
          0.40
                      		    
          n1
                      		    
          0.26
                      		    
          n3
                      		    
          n4
                      		 
           
              
          n(A)/mol
                      		    
          0.00
                      		    
          0.05
                      		    
          n2
                      		    
          0.08
                      		    
          0.08
                      		 
          ① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；
          ② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆廣西桂林十八中高二上學期期中考試化學（文）試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          對于反應A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是
          


          A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1     B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1
          


          C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1     D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09-10年臺州市高二下學期期末考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 對于反應A(g) 2B(g)  
DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。
          


          


          （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是  
▲   (填字母) 。
          


          A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c
          


          B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
          


          C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
          


          （2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。
          


          A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
          


          B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
          


          C．v正（A）＝2v逆（B）
          


          D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          


          E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          


          （3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。
          


          （4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
           時間（s） 
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(B)/mol
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          n1
          
            		
  
  
          0.26
          
            		
  
  
          n3
          
            		
  
  
          n4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(A)/mol
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
 
          

          


          ① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；
          


          ② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          


          ③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年廣西桂林十八中高二上學期期中考試化學（文）試卷
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是
          A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1     B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1
          C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1    D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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