(14分) 對于反應A(g) 2B(g) DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是 ▲ (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是 ▲ (填字母) 。
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度 ▲ 0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為 ▲ ；
② 上表中n3 ▲ n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為 ▲ ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為 ▲ mol·L-1 。
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省冠縣一中高一上學期末模塊考試化學試卷 題型：填空題
（每空2分，共14分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，
共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。
對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。
（1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生反應，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ________________； ____________________。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。
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科目：高中化學 來源：09—10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
(14分) 對于反應A(g)
2B(g) DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是 ▲ (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是 ▲ (填字母) 。
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度 ▲ 0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為 ▲ ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）；查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期中考試化學（文）試卷 題型：填空題
（每空2分，共14分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。
（1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生反應，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ； 。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。
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科目：高中化學 來源：09-10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
(14分) 對于反應A(g) 2B(g) DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是 ▲ (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是 ▲ (填字母) 。
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度 ▲ 0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
|
時間（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
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n(B)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
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n(A)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為 ▲ ；
② 上表中n3 ▲ n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為 ▲ ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為 ▲ mol·L-1 。
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