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          【題目】常溫下，NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定過程中溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是
          A.b點的混合溶液pH不可能等于7
          B.離子濃度和種類會影響溶液的導(dǎo)電能力
          C.C點的混合溶液中，c(OH－)＞c(Na＋)＞c(K＋)
          D.Na＋與SO32－的導(dǎo)電能力之和大于HSO3－的導(dǎo)電能力
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．由題給數(shù)據(jù)可知H2A為二元弱酸，b點溶質(zhì)為為Na2S、K2S，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH＞7，不可能等于7，故A正確；
          B．溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，由圖象可知a、b、c點的離子種類、濃度不同，可知混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故B正確；
          C．c點NaOH過量，則n(NaOH)＞n(KHS)，溶液呈堿性，可知c(Na+)＞c(K+)＞c(OH-)，故C錯誤；
          D．由圖象可知b點鉀離子濃度較小，b點導(dǎo)電能量較大，b點存在Na+與S2-，可知Na+與S2-的導(dǎo)電能力之和大于HS-的，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
          A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
          B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體
          C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
          D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題： 
          （1）基態(tài) Fe原子有________個未成對電子，Fe3+的價電子排布式為________。 
          （2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_____。 
          （3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個銅原子；金屬銅采取如圖甲所示堆積方式，可稱為_____堆積。。 
          （4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因________。 
          （5）CaF2晶胞如圖乙所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為________cm(只要求列出計算式即可)。 
          （甲） （乙）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
          B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大
          C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時，可以放出37.2 kJ的熱量
          D. A(g)+ 3B (g)  2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①，②，則前者比后者快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答：
          (1)二氧化碳的電子式為__________。
          (2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_____________ ，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學(xué)方程式為____________。
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
          ①恒容容器中，能加快該反應(yīng)速率的是_______。
          a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強
          ②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________________。
          t/min
          0
          2
          5
          10
          15
          n(CO2)/mol
          1
          0.75
          0.5
          0.25
          0.25
          ③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
          a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化 
          b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
          c.容器中混合氣體的密度不變 
          d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)
          e.體系壓強不變 
          (4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示：
          化學(xué)鍵
          H-H
          H-O
          C=O
          C-H
          C-O
          鍵能kJ/mol
          436
          463
          803
          414
          326
          反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
          （1）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______ 
          a
          b
          c
          d
          Ⅰ
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條
          濕潤的有色布條
          濕潤的有色布條
          Ⅱ
          堿石灰
          無水氯化鈣
          濃硫酸
          無水氯化鈣
          Ⅲ
          濕潤的有色布條
          濕潤的有色布條
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條
          （2）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是下層溶液呈紫色，則證明了溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，但是有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能理由是___________。
          （3）燒杯F中的 亞硫酸鈉溶液用來吸收尾氣，設(shè)計實驗方案驗證尾氣吸收后溶液中含有 SO42-_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】利用圖示裝置進行實驗，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
          溶液①
          固體②
          溶液③
          實驗結(jié)論
          A
          稀硫酸
          Na2CO3
          Na2SiO3
          非金屬性：S>C>Si
          B
          濃鹽酸
          KMnO4
          Na2S
          氧化性：KMnO4>Cl2>S
          C
          濃H2SO4
          Cu
          氫硫酸
          溶液變渾濁
          D
          濃氨水
          CaO
          AlCl3
          可以制備Al(OH)3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.a點時，υ(A) =υ(B)
          B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol
          C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C
          D.反應(yīng)開始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是
          A. T的氧化物能與堿反應(yīng)
          B. 元素的非金屬性：Q強于W
          C. W的單質(zhì)共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)
          D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
          

			
          

			
          
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