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          【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
          溶液①
          固體②
          溶液③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          稀硫酸
          Na2CO3
          Na2SiO3
          非金屬性：S>C>Si
          B
          濃鹽酸
          KMnO4
          Na2S
          氧化性：KMnO4>Cl2>S
          C
          濃H2SO4
          Cu
          氫硫酸
          溶液變渾濁
          D
          濃氨水
          CaO
          AlCl3
          可以制備Al(OH)3
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故A正確；B．濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣能與Na2S溶液反應(yīng)置換出硫單質(zhì)，自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第一個反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，第二個反應(yīng)中氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞S，故B正確；C．常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)，無SO2氣體生成，故C錯誤；D．生石灰與濃氨水能夠生成氨氣，氨水為弱堿性，所以氨氣通入AlCl3溶液中有Al(OH)3白色沉淀生成，能夠得出該結(jié)論，故D正確；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1. 
          納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：
          窗體頂端
          方法Ⅰ
          用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法Ⅱ
          電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。
          方法Ⅲ
          用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成________而使Cu2O產(chǎn)率降低。
          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
          C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
          Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。
          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如下圖所示。
          ①陰極上的產(chǎn)物是________ 。
          ②陽極生成Cu2O，其電極反應(yīng)式為_________。
          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          （5）肼又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。
          （6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4（g）N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，（用y表示）與時間的關(guān)系如圖所示。0-4min時間內(nèi)H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=_______。
          （7）肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液時20%-30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。電池工作一點(diǎn)時間后，電解質(zhì)溶液的pH將_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：
          (1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_______式滴定管內(nèi)，原因是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液從_______色變?yōu)開______色。
          (2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第______種(填序號)。
          ①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L
          (3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：
          實(shí)驗(yàn)編號
          待測鹽酸體積(mL)
          滴入Na2CO3溶液體積(mL)
          1
          20.00
          18.80
          2
          20.00
          16.95
          3
          20.00
          17.05
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算時應(yīng)帶入的Na2CO3溶液體積為_________，求這種待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：C(HCl)=_________ 。
          (4)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是：
          A．煤的干餾和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
          B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
          C．區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉，觀察其是否變藍(lán)
          D．鋁制容器不宜用來長時間存放酸性和堿性食物，也不可長時間存放含鹽腌制食品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下：
          （1）A的分子式為__________，C中的官能團(tuán)名稱為________________。
          （2）D分子中最多有______個原子共平面。
          （3）E生成F的反應(yīng)類型為___________，G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          （4）由H生成I的化學(xué)方程式為______________。
          （5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。
          ①屬于芳香化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
          （6）已知，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備的合成路線________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
          A．加少量燒堿固體  B．加少量CH3COONa固體
          C．加少量冰醋酸 D．加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
          B. 可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
          C. 乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應(yīng)均有醇生成
          D. 可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).
          （1）該溶液中存在的三個平衡體系是 、   、  。
          （2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>  。
          （3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.005mol/L的是 。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.0lmol的二種粒子是 。
          （5）NH4+和H+兩種粒子物質(zhì)的量之和比OH-多 mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是
          A. 氫氟酸、純堿、空氣、液氨
          B. 硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇
          C. 醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打
          D. 硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰
          

			
          

			
          
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